自我小测 1．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)FeH2Cu (2)CuOCuSO4Cu 若用这两种方法制得等量的铜，下列说法符合实际情况的是( )。 A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同 C．消耗稀硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同 2．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( )。 3．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )。 A．锌和盐酸反应生成氢气 B．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气 C．碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳 D．氯化钠和浓硫酸反应生成氯化氢 4．实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_____(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_____(填代号)。可选用制备气体的装置如下。 5．工业废铁屑的表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下①～④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。 废铁屑铁屑溶液(留有少量铁屑)滤液绿矾晶体 根据该实验方案，回答下列问题： (1)步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是_____ _____。 (2)步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是_____ _____。 说明剩余铁屑作用的离子方程式为_____。 (3)在步骤③中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是_____。 (4)检查步骤③的滤液中没有Fe3＋的方法是_____。 6．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： ①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋＋H2O [Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3 ②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇—水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如下图所示： 请根据以上信息回答下列问题： (1)方案1的实验步骤为： a．加热蒸发 b．冷却结晶 c．抽滤 d．洗涤 e．干燥①步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是_____；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_____，然后_____。 ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质可能的原因是_____。 (2)方案2的实验步骤为： a．向溶液C中加入适量_____，b._____，c.洗涤，d.干燥。 ①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。 ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是_____。 A．乙醇B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液 ③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是_____。 参考答案 1．答案：A 解析：用H2还原CuO时，需要先通入H2排出系统中的空气，反应完毕后也要使Cu在H2气流中冷却，故B、C、D错误。 2．答案：C 解析：铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的密度大。因此利用排空气法收集NO2气体时，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，只有C项符合。 3．答案：A 解析：A中用水吸收H2中混有的HCl气体，然后用向下排气法收集H2是可行的；B中因Cl2的密度大于空气的密度，应用向上排气法收集，且制Cl2反应需要加热；C中CO2不可用向下排气法收集；D中NaCl与浓硫酸反应制HCl需加热，HCl极易溶于水，且密度比空气的密度大，故应用向上排气法收集且不能用水净化。4．答案：e d 解析：考虑所给反应物质的状态与气体的性质选用气体发生和收集的装置。制备氢气不需加热，且锌粒为固体颗粒；氢气难溶于水，其密度比空气的小，因此只有e正确。制备氯气需要加热，氯气可溶于水，且氯气中混有氯化氢和水蒸气，故需选用d装置 ... ...
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