2017高考化学 高频考点17 物质结构与性质 综合（专项突破+巩固提升）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 高频考点17 物质结构与性质综合 专项突破 [解题指导] 一、核外电子排布式 熟记1-36号元素在周期表中的位置，核外电子排布式及价电子排布式，特别是Ti、Cr、Fe、Co、Ni、 Cu、Zn等元素原子（离子）核外电子排布式及价电子排布式。同时一定要审题仔细，看清楚是要回答核 外电子排布式还是价电子排布式，是基态原子的还是离子的，避免不必要的失分。 二、价层电子对互斥理论 对杂化轨道和分子（离子）的空间构型一定要用价层电子对互斥理论来判断，不能想当然。具体分析如下：21教育网 首先确定分子里中心原子上的σ键电子对数和孤电子对数，然后再根据价层电子对数判断中心原子的杂化类型和分子的空间构型。21cnjy.com （1）σ键的电子对数的确定 由分子式确定σ键电子对数。如，H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对σ键电子对。21·cn·jy·com （2）中心原子上的孤电子对数的确定 式中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8－该原子的价电子数”。例如，SO2的中心原子为S，S的价电子数为6（即S的最外层电子数为6），则a＝6；与中心原子S结合的O的个数为2，则x＝2；与中心原子结合的O最多能接受的电子数为2，则b＝2。所以，SO2中的中心原子S上的孤电子对数＝×(6－2×2)＝1。 VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定 价层电子对数 中心原子杂化方式 电子对的空间构型 σ键电子对数 孤电子对数 电子对的 排列方式 分子的空间构型 实 例 2 sp 直线形 2 0 直线 CO2、BeCl2、HCN 3 sp2 平面三角形 3 0 平面三角形 BF3、SO3、HCHO、CO32-、NO3— 2 1 V形 SnCl2、PbCl2 4 sp3 正四面体 4 0 正四面体 CH4、CCl4、SiCl4、SO42-、NH4+、PO43- 3 1 三角锥形 NH3、PCl3、PH3、NCl3、SO32-、ClO3—、H3O+ 2 2 V形 H2O、H2S 注意：价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对 空间构型，不包括孤电子对。 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 三．判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法 1.看中心原子有没有形成双键或三键。如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，则 为sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。 2.由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电 子对占据1个杂化轨道。如NH3为三角锥形，且有一对孤电子对，即4条杂化轨道应呈正四面体形， 为sp3杂化。 四.氢键的存在及对物质性质的影响 1.氢键：由已经和电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间形成 的作用力。表示为A—H…B—(A、B为N、O、F，—表示共价键，…表示氢键)。 氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间。 氢键实质上也是一种静电作用。 氢键存在于水、醇、羧酸、酰胺、氨基酸、蛋白质、结晶水合物等中。 2.氢键对物质性质的影响：①溶质分子和溶剂分子间形成氢键，溶解度骤增。如氨气极易溶于水；② 分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高；③有些有机物分子可形成分子内氢键，则此时的氢键不 能使物质的熔沸点升高。 五.等电子体 对于等电子体的书写，可以根据元素原子序数“增减找邻、同族互换”的原则去寻找等电子体。如： CO和N2、CH4和NH4+等。等电子体具有相似的化学键特征，物理性质相近。常见的等电子体： 微粒 通式 价电子总数 立体构型 CO2、NO2+、N3—、SCN— ... ...