第6章 溶解现象 第2节 溶液组成的表示 教学目标 1.知道溶质、溶剂和溶液的关系，掌握溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的简单计算。 2.学会分析问题，解决问题，提高解题能力。 3.学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。 教学重点 1.掌握溶液组成的定量表示方法。 2.进行溶质质量分数的简单计算。 教学难点 涉及溶质质量分数的各类计算。 教学过程： 一、探究溶液的组成 【情境导入】 【观察与思考】PPT 以“蔗糖溶液”为例，让学生交流，初步认识如下知识： ⑴蔗糖是溶质 ⑵水是溶剂 ⑶蔗糖水是溶液 ⑷溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 【交流与讨论】PPT 进一步认识溶质与溶剂，并对溶质的状态可以是固体、气体、液体等有个清醒的认识。 【归纳与总结】 确定溶质与溶剂的概念，进一步明确溶液的组成。 【典例分析】 例1 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是( ) A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒 二、探究溶液浓度的表示 【观察与思考】PPT 创设情境———观察两杯溶液，你会发现有什么不同？原因可能是什么？ 【实验探究】PPT 向盛有90g水的烧杯中分别加入氯化钠10g和20g，充分溶解后，试判断两杯溶液的浓度，思考并说出判断依据。 引出“溶质质量分数的定义”并解释含义。 【典例分析】PPT 例2 下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液说法正确的是( ) A．每100 g水中溶解5 g食盐 B．食盐和水的质量比为1∶20 C．每100 g食盐溶液中溶有5 g食盐 D．食盐和溶液的质量比为1∶21 三、探究有关溶液稀释问题的计算 【观察与思考】PPT 向150g质量分数为20%的硫酸铜溶液（甲溶液）中加入50g水，得到另一溶液（乙溶液）。 问：乙溶液中溶质的质量分数是多少？ 点拨：溶液稀释过程中的变与不变问题。 【典例分析】 例3. 某医院要用含溶质质量分数为20%(密度为1.1 g/cm3)的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0 g/cm3)的消毒液15 L，请问需要20%的过氧乙酸溶液多少毫升？水多少毫升？ 四、达标检测 1．组成溶液的溶质( ) A．只能是固体 B．只能是液体 C．只能是气体 D．可能是固体、液体、气体 2．将2 g氯化钠和3 g硝酸钾(相互不反应)加入到100 g水中，充分搅拌，完全溶解后，所得溶液的质量是( ) A．102 g B．103 g C．105 g D．5 g 3．向100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100 g水，所得溶液的溶质质量分数是( ) A．5% B．10% C．20% D．40% 五、课堂小结 学生谈一谈本节课的收获 六、板书设计(
课件网) 在蔗糖和水的混合物中，蔗糖和水如何称呼？ 它们之间的质量有什么关系？ 溶质 溶剂 溶液 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液 溶质（状态） 溶剂（状态） 氯化钠溶液 氯化钠（固态） 水（液态） 硫酸铜溶液 碘酒 酒精水溶液 盐酸 根据你的理解填写下表，并与同学交流。 思考：溶质的只能是固体物质吗？ 硫酸铜 水 碘 酒精 酒精 水 氯化氢 水 一、溶液的组成 1.溶质 2.溶剂 溶液 ⑴概念： ⑵状态： 被溶解的物质叫做溶质 溶解溶质的物质叫做溶剂 固体———食盐（氯化钠溶液） 液体———酒精（白酒） 气体———氯化氢（稀盐酸） ⑴概念： ⑵最常用溶剂： 水 例1 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是( ) A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒 观察以上两杯溶液，你会发现有什么不同？原因可能是什么？ 演示实验：在两杯等量的水中分别加入一勺氯化钠和两勺氯化钠，搅拌使其完全溶解。 你能判断两只烧杯内食盐水的浓度吗？依据是什么？ (1)要反映某溶液浓度的大小，可以用溶质的质量分数即溶质的质量与溶液的质量之比来表示。溶质的质量分数越大，表示溶液 ... ...
