一区高二下学期期中模拟化学试题 考试时间：90分钟 卷面分数：100分 可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 S: 32 Cl: 35.5 Co：59 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意） 1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．P轨道电子能量一定高于S轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 3、“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 4、 x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由 此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性 C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能 5、下列分子的电子式书写正确的是 （ ） A .氨 B.四氯化碳 C.氮 D.二氧化碳 6、下列各组粒子互为等电子体，且中心原子均进行sp3杂化的是 A. N3 –与CO2 B. BF3和C O32-- C. NO2+与CO2. D. H3O+与NH3 7、关于氢键，下列说法中，正确的是 A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．含氢原子的物质之间均可形成氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 8、下列对实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C=O是极性键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl 9、下列说法不正确的是 A．根据对角线规则，镁元素和锂元素的性质具有相似性 B．一般来说，共价键键长越短，键能越大 C．气体单质分子中，一定有键，可能有∏键 D．金属焰色反应原理是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定的波长（可见光区域）光的形式释放能量 10、短周期元素的离子aA2+, bB+, cC3—, dD— 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径 A＞ B＞ D＞ C B. 原子序数d＞ c＞ b＞ a C. 元素电负性C＞ D＞ B ＞A D. 离子半径C3—＞ D—＞ B+ ＞ A2+/ 11、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5 12、下列叙述正确的是： A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 13、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是 （ ） A．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 B． E分子中键角为104.5 C．L是极性分子，G是非极性分子 D．M分子中含2个π键和1个σ键 14、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有5个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有3个电子 15、根据表1信息，判断以下叙述正确的是 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋ ... ...
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