【考前必读系列丛书】高考化学选择题高频考点考前必练：高频考点3 离子方程式与离子共存（含解析）

1.离子方程式：离子方程式的正误判断是一类方法性极强，方向非常明确的一类题目。解决这类题目，考生除有“熟而不漏”的基础知识外，需要熟练掌握解答这类高考题的方法和思维角度，概括起来就是“四查三看七注意”： （1）四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“”“↓”“↑”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。 （2）三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)。 （3）七注意：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物；“===”“”“↑”“↓”等是否正确；表示各物质的化学式是否正确，如HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常应写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等；是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应；电荷及质量是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 2.离子共存：对于只关注离子反应条件的离子共存考题，一般来说不需要进行过多的分析，主要还是依靠平时学习或备考复习过程中的积累，因此熟练掌握常见的不能共存的离子组对于顺利解答这种类型的离子共存题是很有意义的。 （1）因生21世纪教育网成弱电解质而不能大量共存的离子组：H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等易挥发的弱酸的酸根不能共存；OH－与H＋、NH、HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等不能大量共存。 （2）因生成沉淀而不能大量共存的离子组：H＋与SiO、AlO等不能大量共存；SO与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存；CO与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能大量共存；S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。 （3）因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组：在酸性条件下，NO与I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SO、HSO等不能共存，MnO与I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等不能大量共存，ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO、HSO等不能大量共存，S2－与SO等不能大量共存(碱性条件下可以共存)；在碱性条件下，ClO－与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存； Fe3＋与S2－、HS－、SO、HSO、I－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。 （4）因水解相互促进而不能大量共存的离子组：Al3＋与AlO、HCO、CO、HS－、S2－、SO、HSO、SiO、ClO－、C6H5O－等不能大量共存；Fe3＋与AlO、HCO、CO、SiO、ClO－等不能共存。 （5）因发生络合反应而不能大量共存的离子组：Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存；Ag＋与NH在碱性条件下不能大量共存。 1.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 （ ） A． NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- B． Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合 ... ...