黑龙江省虎林市高级中学2016-2017学年高一5月月考化学试题

虎林市高级中学高一学年五月份考试 化学试题 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（共16小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共48分） 1.下列有关硅及其化合物的说法，正确的是 A.硅在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质硅常用作半导体和光导纤维材料 C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应 2.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.红热的焦炭与水蒸气的反应 3.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a克 HmX中所含质子的物质的量是 A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol 5.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出 C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D.水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染 6．下列结论错误的是 ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑧沸点：H2Se＞H2S＞H2O． A．①⑤ B．②④⑥⑦ C．①③⑤⑧ D．②④⑥ 7．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是 A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 8.下列化学用语正确的是 A．氮分子的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式： 9.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是 A．CH3﹣CH2﹣NO2 和 H2N﹣CH2﹣COOH B．H和D C．甲烷和正丁烷 D．红磷和白磷 10．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为H-H键436KJ/mol；F-F键153 KJ/mol H-F键 565KJ/mol下列说法正确的是 A. H2与F2反应需要吸收能量 B. 2LHF气体分解成1LH2和1L F2吸收541 KJ的能量 C. 在相同条件下，1molH2和1LmolF2的能量总和大于2molHF气体的能量 D. 1molH2和1LmolF2反应生成2mol液态HF放出的能量小于541 KJ 11.在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始 浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是 A．X2为0.2 mol·L－1　 B．Z2为0.4mol·L－1 C．Y2为0.1 mol·L－1　 D．Y2为0.6 mol·L－1 12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=== Z(g) 13．现有如下说法：①在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。②金属和非金属只能化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构。⑤共价键 ... ...