延津县高级中学高二卫星班第三次月考 化学试题 考试时间 90分钟 满分 100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分） 1．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 ( ) A．气体A与气体B的相对分子质量比为m:n B．同质量的气体A与B的分子个数比为n:m C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n:m D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m:n 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，11.2 L HF中含有分子的数目为0.5NA B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA C．1. 4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NA D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．80 g NH4NO3晶体中含有NH小于NA个 4．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ) 5.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-总物质的量为0.9 mol B．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度不相等 C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1 D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 6．下列有关操作或判断正确的是( ) A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 7．下列说法正确的是( ) A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，PM 2.5与空气形成的分散系属于胶体 B．实施绿化工程，可以有效地防治PM 2.5污染 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的 D．对于某些白酒中混有的少量塑化剂，可通过过滤的方法除去 8．下列各组物质的分类正确的是( ) ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑨ 9．下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 10．下列叙述正确的是( ) A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解 ... ...
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