化学反应速率及其影响因素 1．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( ) A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 2．用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是( ) A．OE段表示反应速率最快 B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多 C．FG段表示收集的CO2最多 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 3．反应A(g)＋3B(g)2C (g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( ) A．v(D)＝0.4 mol/(L·min) B．v(C)＝0.5 mol/(L·s) C．v(B)＝0.6 mol/(L·s) D．v(A)＝0.15 mol/(L·s) 4．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2＋3H22NH3,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是( ) A．0.2 mol/(L·min) B．0.6 mol/(L·min) C．0.1 mol/(L·min) D．0.3 mol/(L·min) 5．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是( ) A．单位体积内分子数增多 B．单位体积内活化分子数增多 C．活化分子百分数增大 D．单位体积内有效碰撞的次数增多 6．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果( ) 7．对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是( ) A．Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)??Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq) D．2P(s)＋3Cl2(g)2PCl3(g) 8．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是( ) A．增加A物质的量 B．降低温度 C．压缩反应容器体积 D．消耗掉部分B物质 8．反应A(g)＋B(g)C(g)+D(g)在一恒温恒容的容器中进行，能增大正反应速率的措施是( ) A．增加A或B的物质的量浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．减小C或D的浓度 C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反映为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ） Ａ.同时增大 B.同时减小 C.V1增大V2减小 D.V1减小V2增大 9．在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是( ) A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( ) 组别 c(HCl)(mol/L) 温度(℃) 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2. 5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 A.4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 11．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ） 11．“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O)/mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 2 ... ...
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