第4讲 我们周围的空气 【学习目标】 1、说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。 2、阐述探究空气中氧气含量的实验原理。 3、会分辨混合物和纯净物（常见物质）。 4、说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。 5、说出稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。 6、阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。 【教材扫描】 板块1：空气中氧气含量的测定（这是重点） 可用右图所示的实验装置进行测定：其操作为：在燃烧匙内盛过量红磷（P），用酒精灯点燃后，立即插入盛少量水且瓶内剩余体积被分为五等份的集气瓶中，塞紧塞子。红磷与瓶中的氧气（O2）反应，生成细小的五氧化二磷（P2O5）固体（白烟）。这一反应可用化学方程式表示为：4P +5O22 P2O5。 拓展： 可以用来验证氧气在空气中的含量的药品并非只有红磷一种，只要能与空气中的氧气反应，且只能与氧气反应，并且不生成新的气体杂质的物质都可以。 警示： 实验成功的关键是（1）红磷要足量；（2）装置气密性要好；（3）要待集气瓶完全冷却，白烟消失时再打开止水夹。 板块2：空气的组成 通过实验我们可以知道，空气中氧气约占空气总体积的1/5，氮气约占4/5。通过进一步实验探究会发现占空气4/5的氮气不是纯的氮气，还含有其他气体。空气中各成分的体积分数分别是氮气为78%，氧气为21%，稀有气体为0.94%，二氧化碳为0.03%，其他气体和杂质为0.03%。 拓展： 空气的成分一般是固定不变的，但若进入空气的有害物质的种类和数量超过了空气的自净能力就会造成空气污染。 板块3：混合物和纯净物 纯净物是由一种物质组成的，可以用专门的符号（化学式）表示，如氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、红磷（P）五氧化二磷（P2O5）等。混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生化学反应，各自保持着各自的性质。如空气是由氧气、氮气等组成的混合物，其中的氧气、氮气等都保持着各自的性质。 警示： （1）纯净物可以用化学符号表示，而混合物不能用化学符号表示； （2）混合物只是成分的混合，各成分的化学性质保持不变，各成分之间不发生化学反应。 板块4：空气中各成分的用途 （1）氧气可供给呼吸和支持燃烧，人呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、以及化工生产等都离不开氧气。 （2）氮气用途广泛：①是制硝酸和化肥的重要原料；②用作保护气；③液氮可用来冷冻麻醉；④可以使超导材料显示超导性；⑤食品包装时充氮气以防腐。 （3）稀有气体：①稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，在空气中含量少；②稀有气体一般不与其他物质发生化学反应；③稀有气体有广泛的用途，可作保护气及多种用途的电光源。 警示： 氮气和稀有气体作为保护气，是由于它们的化学性质具有稳定性。但稳定性是相对的，不是绝对的，在一定条件下氮气也能和许多物质发生反应，同理，稀有气体也能与某些物质反应，生成其他物质。 板块5：空气的污染和防治 空气的成分一般是比较固定的。但随着工业的发展，排放到空气里的有害气体（NO2、SO2、CO）和烟尘，改变了空气的成分，造成了空气污染。因此，我们在发展生产的同时，应充分认识到环保的重要性。洁净的空气对人类和动植物是十分重要的。被污染的空气会严重损害身体健康、影响作物生长、破坏生态平衡和臭氧层、产生酸雨。 拓展： 空气污染物的种类繁多，其中燃煤的主要污染物是二氧化硫、二氧化氮和烟尘，燃油的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物，汽车尾气排放的污染物主要是一氧化碳和氮氧化物等。 【小试身手】 1.空气的成分按体积计算，大约是 78%， 21%，稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体和杂质 。由此得出结论：空气主要是由 和 组成的。 2.可填充在食品袋中作防腐剂的是_____ ... ...
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