深圳市宝安区重点学校2016届高三化学三轮复习综合测试卷六及答案

2016高考高三化学综合测试卷六 1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中C(H+)与乙溶液中C(H+)的关系是( ) A.2:1B. 100: 1C. 1:100 D.无法确定 2、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是( ) A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol·L-1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等 3、有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C.①溶液中：c(CO32－)>c(H 2CO3) D.②溶液中：c(HCO3－)>c(H 2CO3) 4、已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10ˉ5，Ka(HSCN)=0.13。在物质的量浓度均为0.1mol·Lˉ1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是( ) A. c(OHˉ)>c(CH3COOH )>c(HSCN )>c(H+) B.c(OHˉ)>c(HSCN )>c(CH3COOH )>c(H+) C. c(OHˉ)>c(SCNˉ)>c(CH3COOˉ)>c(H+) D. c(OHˉ)>c(CH3COOˉ)>c(SCNˉ)>c(H+) 5、向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是( ) A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA) C．c点时：V = 10.00 mL D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－) 6、下列说法正确的是（ ） A．常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—) B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等 C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) 7、由软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；反应的化学方程式是 。 8、氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_____（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ①写出CaH2与水反应的化学方程式_____ ②该同学的判断不正确，原因是_____ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。 9、碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下： (已知：Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 (1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是 。 (2)反应I在65～ 80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是 。 (3)反应Ⅱ加硫酸的目的是 。 (4)反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为 。 (5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为 。 10、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌， ... ...