2016高考高三化学综合测试卷七 一、选择题（共7题，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法不正确的是 （ ） A．碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构 B．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C．甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别 D．实验室仅用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯 2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是（ ） A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个 B．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子 C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子 D．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－ 3．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是 （ ） 类比对象 结论 A Cl2+H2OHCl+HClO I2+H2OHI+HIO B C+2CuO2Cu+CO2↑ C+SiO2Si+ CO2↑ C Na2O+H2O==2NaOH CuO+H2O==Cu（OH）2 D Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO 4．下列叙述不正确的是 （ ） A．装置甲可防止铁钉生锈 B．装置乙可除去CO2中混有的SO2 C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 5．已知可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．该反应在T1温度时达到化学平衡 B．该反应在T1、T2、T3温度时，均未达到化学平衡 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．该反应的正反应是放热反应 6. 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行： （1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气： 2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O； （2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +2H2O 2KMnO4 +H2↑ +2KOH。 下列说法正确的是 （ ） A．根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2 B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 C．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 D．第二步电解时阴极周围pH减小 7．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡： NH3·H2ONH4+ + OH— 。往其中加入少量0.01mol·L—1 NaOH溶液，保持不变的是( ) A. c(NH4+) ·c(OH—) B. c(NH4+) C. c(OH—) D .c(NH3·H2O) 二、非选择题（共45分） 8．（15分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表： 元素代号 Z M Q R T X 原子半径／nm 0.077 0.130 0.111 0.099 0.073 0.102 常见化合价 +4 ,-4 +2 +4 ,-4 －1,+7 －2 +6，－2 根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示) （1） X元素在元素周期表的位置是 。 （2） R的气态氢化物比X的气态氢化物 (填稳定或不稳定)。 （3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。 （4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。 （5）己知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是 （6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝ 。 9．（15分）氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示： 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2－CuCl↓＋Cl―。 （1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2－和硫酸，请写出反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）在反应⑴中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是＿＿＿＿＿＿。 （3）在反应⑴中，还原剂除了可用SO2外，还可选用＿＿＿＿＿＿（填标号）。 A．Na2SO3 B ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
