【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修四同步学案：第3章 第4节 难溶电解质的溶解平衡

第2课时　沉淀反应的应用 【学习目标】 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。 一　沉淀的生成与溶解 【新知导学】 1．某含有CaCO3的悬浊液，改变条件，回答下列问题： (1)滴加盐酸直至过量，沉淀逐渐溶解。原因是 _____ _____ _____。 (2)加入Na2CO3溶液，沉淀_____，c(Ca2＋)_____，c(CO)_____。 2．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有： (1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为_____沉淀而除去。反应如下： _____ _____。 (2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的_____等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 写出下列反应的离子方程式： ①用H2S除去Cu2＋： _____。 ②用Na2S除去Hg2＋： _____。 3．根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题： (1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？ 　 　 　 (2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？ 　 　 　 　 【归纳总结】 沉淀反应的应用 (1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。 (2)利用生成沉淀除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。 (3)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的_____，使平衡向_____的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。 【活学活用】 1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 2．如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是(　　) A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋ B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去 C．若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4 D．若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀 二　沉淀的转化 【新知导学】 1．根据下列图示完成实验，将观察到的现象填在空格内： (1)写出各步反应的离子方程式： ①_____， ②_____， ③_____。 (2)由上述实验得出的结论是_____ _____。 2．沉淀转化在生活中的应用 (1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2＋的离子方程式：_____ _____。 (2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，说明它形成的原因(用离子方程式表示)。 _____， _____， _____。 (3)锅炉形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，写出有关反应的化学方程式： _____ _____。 (4)原生铜硫化物的转化如下： 原生铜硫化物CuSO4(溶液)CuS(铜蓝)。写出CuSO4转化为铜蓝的化学方程式：_____， _____。 【归纳总结】 沉淀的转化 (1)沉淀转化的实质就是_____。 (2)一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现；两者差别越大，沉淀转化越容易。 (3)组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质能转化为Ksp较小的难溶电解质。 (4)Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质。 【活学活用】 3．25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是(　　) AgCl Ag2CrO4 AgI 颜色 白 砖红 黄 ... ...