第二节 化学电源 【学习目标】 1.知道化学电源的分类方法。 2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。 3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。 一 化学电池 【新知导学】 1．原电池的设计与判断 (1)依据Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑设计原电池，可选用_____作负极，_____作正极，用导线连接后，置于电解质溶液_____中。 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，也能构成原电池，其电极反应式：负极为_____；正极为_____。 (3)若(2)题中电极材料选铜和铁，则电极反应式：负极为_____，正极为_____ ，其电池总反应的离子方程式为_____。 以上三种电池并不能提供稳定的电流，为了能提供稳定的电流，人们根据原电池的原理，设计了多种多样的化学电池。 2．化学电池是将_____的装置。其种类很多，常分为以下三类。请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表。 种类 特点(分类依据) 实例 一次电池 普通锌锰电池、碱性锌锰电池 二次电池 铅蓄电池、镍氢电池 燃料电池 可通过_____，连续使用 氢氧燃料电池、CH4燃料电池 【归纳总结】 化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池(充电电池)、燃料电池(连续电池)。使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。废弃电池要进行回收利用。 【活学活用】 1．下列说法错误的是( ) A．依据原电池的原理设计出了化学电源 B．原电池是化学电源的雏形 C．判断电池的正负极只需看其正负极材料的活泼性 D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源 2．下列说法中错误的是( ) A．化学电池是将化学能转变成电能的装置 B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 C．化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护 D．废旧电池可以随意丢弃 二 常见的化学电池 【新知导学】 1．一次电池 (1)碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，其负极是_____，正极是_____，电解质溶液是_____溶液。 已知该电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则 ①负极反应式：_____， ②正极反应式：_____。 (2)锌银电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点。试根据总反应式Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag判断： ①负极是_____，电极反应式为_____； ②正极是Ag2O，电极反应式是_____。 2．二次电池 铅蓄电池是常见的二次电池，其负极是_____，正极是_____，电解质溶液是_____。已知铅蓄电池的放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l) (1)请你分析并写出铅蓄电池放电时的电极反应式 负极：_____； 正极：_____。 (2)放电过程中，电解质溶液的pH变____，理由是_____。 3．燃料电池 (1)氢氧燃料电池用Pt作电极，不断充入燃料(H2)和氧化剂(O2)，分别在两极发生氧化反应和还原反应，电池总反应式是_____。 氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应 介质 负极反应式 正极反应式 酸性 中性 碱性 (2)燃料电池的燃料除氢气外，还有_____、_____、_____、_____、_____等液体或气体。 【归纳总结】 1.常见化学电池的比较 (1)一次电池：活泼金属作负极，参与电极反应，放电完成后，不能再使用。 (2)二次电池：两电极都参与电极反应，可充电、放电，循环使用。 (3)燃料电池：两电极都不参与电极反应，不断充入的物质分别在两极发生反应，可连续使用。 2．书写化学电池中电极反应式注意的问题 (1)正确判断出化学电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。 (2)确认电极得失电子后的产物是否能与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。 (3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离 ... ...
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