5.3利用化学方程式的简单计算 课时训练

5.3利用化学方程式的简单计算 1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ） A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 2.利用化学方程式进行计算的依据是（ ） A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比 为（ ） A.2(a+b)/b ?B.2a/b? C.（2a+b）/b ? D.b/a 4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ） A.2A+B====C+2D B.A+2B====C+2D C.2A+B====2C+D D.A+B====C+D 5.在反应2A+B====2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ） A.28 B.64 C.44 D.80 6.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克 7.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( ) A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 8.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( ) A.12克 B.44克 C.56克 D.100克 9.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( ) A.固体样品的组成只有两种情况 B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C.固体样品可能是Cu2O D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 10.为使书写的化学方程式遵守_____定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_____，使化学方程式等号两边各种原子的_____和_____都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_____连接，还要标明化学反应发生的_____。如果_____中无气体，_____中有气体，在_____的气体_____边要注_____号；溶液中的反应，如果生成物中有_____，则在固体物质的化学式的右边要注_____号。 11.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为_____。 12.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为_____g。 13.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_____、_____元素。（填写元素名称） 14.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。 15.图5-3是分析一种化合物组成的实验装置。 图5-3 实验结果如下： 实验前 实验后 铜的氧化物+玻璃管 137.8 g 131.4 g 氯化钙+U形管 100.8 g 108.0 g 注：玻璃管质量为80.2 g。 试根据实验数据求： （1）完全反应后生成水的质量为_____g。 （2）生成的水中氧元素的质量为_____g。 （3）铜的氧化物中铜元素的质量为_____g。 （4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_____。 （5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_____（已知铜和氧的相对原子质量分别为64和16）； （6）写出铜的氧化物的化学式：_____。 16.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。 实验 1 2 3 4 ... ...