课件49张PPT。专题提升一 守恒思想在氧化还原反应中的应用 化学计算是高中化学教学中不可或缺的部分，在高考试题 中占有一定的分值。虽然近几年高考中计算考试有所淡化，但 近观理科综合三年高考化学题，每年都对有关守恒法的计算进 行考查。其实，高考对计算的考查，更注重基础、更注重方法。 守恒法是解决化学计算问题常用的一种简便而又准确的方法， 在考试时既可节省时间又可提高准确率。所谓守恒，就是指化 学反应的过程中，存在某些守恒关系：如质量守恒(原子或原子 团守恒)、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定 不变的量。应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。本 文从近几年高考题中选择有关化学计算中运用守恒法的解题方 法，以实例分析。一、质量守恒法 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律和有关情况，可 得出下列等式：(1)反应物的质量之和＝产物的质量之和。 (2)反应物减少的总质量＝产物增加的总质量。(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发)。 [例 1]把 a g 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为()。A.70%B.52.4%C.47.6%D.30% 答案：A [变式训练] 1.已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9∶22，在反应 X＋2Y ===2Q＋R 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为()。A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9 解析：已知Q 与R 的摩尔质量比为9∶22，结合方程式可 知，反应生成的Q 和R 的质量比为18∶22，也就是1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了3.6 g Q，消耗Y 的 质量为3.6 g＋4.4 g－1.6 g＝6.4 g。所以参加反应的Y 和生成物 Q 的质量之比为6.4 g∶3.6 g＝16∶9。 答案：D二、原子守恒法 (1)原子(离子)守恒：化学变化可理解为分子拆分为原子(离 子)，原子(离子)重新组合成分子，在此过程中原子(离子)的数 目和种类是不变的。从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。(2)原子守恒的解题基本形式。 解题关键：分析化学反应的始态和终态的组成微粒，从中 筛选合适的守恒对象———原子(离子)或原子团及其守恒关系。 [例 2]38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共 收集到 22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是()。 解析：经分析Cu 与HNO3 反应生成了Cu(NO3)2 和NOx， 在反应中HNO3 所起的作用有2 种，一种是酸，另一种是氧化 剂，由N 原子守恒可得：答案：C [变式训练] 2.(2016 届安徽合肥一六八中学段考)碳酸铜和碱式碳酸铜 均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成 mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()。A.35 gB.30 gC.20 gD.15 g 解析：根据氯元素守恒，2n(氯化铜)＝n(盐酸)＝0.5×1＝0.5 mol，则氯化铜为0.25 mol，根据铜元素守恒，氧化铜为0.25 mol， 质量为0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。 答案：C氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，恰好消耗1 mol·L－1盐酸500 三、电荷守恒法 电荷守恒是指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电 荷数与阳离子物质的量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷 总数(各种阴离子所带电荷数与阴离子物质的量的乘积的代数 和)在数值上相等。 [例3](2016届黑龙江大庆实验中学月考)向 FeI2、FeBr2 的 混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如(1)常用于离子方程式正误的判断及书写。 A.线段BD表示Fe3＋物质的量的变化 B.原混合溶液中FeI2的物质的量为1 mol C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发 ... ...
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