考点15 原子结构 原子核外电子排布规律 知识要点精讲与挑战真题

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 考点15 原子结构 原子核外电子排布规律 【考纲要求】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 【知识要点精讲】 一、原子结构 原子核外电子排布规律 本节重要知识有原子的结构、核素、同位素的概念，主要考查原子的结构，原子结构中各粒子数之间的关系，核素、同位素的概念．原子结构中各粒子“量”之间的关系是历年高考的热点. 二、原子组成及各粒子数之间关系 1．原子的构成 2．符号中各数字的含义 3．组成原子的各种粒子及相互关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数 4．相对原子质量概念辨析 (1)质量数：原子的质子数与中子数之和． (2)原子的相对原子质量：国际上统一的用某种元素的某种核素原子的质量与12C原子质量的比较而得的比值，与质量数近似相等．21世纪教育网版权所有 (3)元素的相对原子质量：某元素各种同位素原子的相对原子质量与该原子所占的原子个数百分比的乘积之和．2-1-c-n-j-y (4)近似相对原子质量：某元素各种同位素原子的质量数与该原子所占的原子个数百分比的乘积之和． 三、原子核外电子分层排布的一般规律 1.分层排布，电子层由里到外依次是：第一、…、七层，符号分别对应：K、L、M、N、O、P、Q。 2.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布的主要规律是： ①核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 ②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 ③原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 ④次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 四、元素、核素、同位素的概念及相互关系 1.“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素———原子，如H、H、H。 (2)同素异形体———单质，如O2、O3。 (3)同系物———有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体———有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 2.四“量”比较 类别 定义 实例 原子质量 某元素某种核素的一个原子的真实质量 一个8O原子的质量是2.657×10－26 kg 原子的相对原子质量 一个原子的质量与一个6C原子质量的 的比值 8O的相对原子质量约为16 元素的相对原子质量 元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数(或称丰度)计算出的平均值 Ar＝Ar(A)·a%＋Ar(B)·b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1) 质量数 某原子核内质子数与中子数之和 8O的质量数为18 备注 某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量 五、巧记10e－、18e－ 微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 1.“10电子”的微粒 分子 离子 一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 二核10电子 HF OH－ 三核10电子 H2O NH2－ 四核10电子 NH3 H3O＋ 五核10电子 CH4 NH4+ 2.“18电子”的微粒 分子 离子 一核18电子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－ 二核18电子 F2、HCl O 22－ 、HS－ 三核18电子 H2S 四核18电子 PH3、H2O2 五核18电子 SiH4、CH3F 3.核外电子总数和质子总数均对应相同的微粒． ①Na＋、NH、H3O＋. ②F－、OH－、NH. ③同位素如H、H、H. 4.以Ne和Ar为中心巧记10和18电子体 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。 六、短周期元素微粒结 ... ...