课件17张PPT。 第2章 化学键与分子间作用力第1节 共价键模型第1课时【回顾】回忆化学必修课程中有关化学 键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义 （3）离子化合物、共价化合物的定义一共价键形成和本质 1.从氢分子形成图说起(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与 两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。1.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键； 2.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）； 3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。3.共价键的形成条件 二、共价键的特征（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。（2）方向性：是不是所有的共价键都具有方向性？问题：1.σ键：“头碰头”X++s—sX+px—sXpx—px形成σ键的电子 称为σ电子。原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键,叫σ键.三、共价键的类型 2.π键：“肩并肩”+IXZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫π键.σ键的类型π键的类型【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥3.极性键和非极性键非极性键———共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。 极性键———共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。 随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥D2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是 （ ） A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C.共价键的方向性决定了分子的空间构型 D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系 E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关 F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在原子轨道的夹角有关E课件14张PPT。第2章 化学键与分子间作用力第1节 共价键模型第2课时【讨论】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？ 二.共价键的参数 参数概念:描述共价键性质的物理量. 1.键能：在101.3kPa,298K条件下,断开1molAB(g)分子中的化学键,使其分别变成气态A原子和气态B原子所吸收的能量.称为A-B键能.用E A-B表示.[提出问题] (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系? (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定. 2.键长: 两个成键原子核间的距离. 规律:键长越短,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定.键长：成键两原子间的平均间距。3.键角: 在多原子分子中两个化学键之间的夹角.键角决定分子的空间构型.4. 共价键键能与键长的关系：结论： 键长越短，键能越大，共价键越稳定。1.从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表，其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为W ... ...
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