浙江省2018版考前特训（2017年10月）压轴特训：4　第29题　化学计算题专练

特训4　第29题　化学计算题专练 1．(2017·浙江4月选考，29)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 (1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为_____ _____。 (2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝____ _____ (溶液体积变化忽略不计)。 2．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 (1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝_____。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝_____。 3．现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48 L(已折算成标准状况下)，所得溶液稀释至250 mL，测得溶液的c(H＋)＝0.100 mol·L－1。 按要求回答下列问题： (1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝_____mol·L－1。 (2)x∶y∶z＝_____。 4．(2017·衢州市高三1月质量检测)铁粉、铜粉混合物样品11.6 g，逐滴加入2.0 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表： 硫酸溶液/mL 20.0 40.0 60.0 80.0 剩余固体/g 9.36 7.12 4.88 3.20 请回答： (1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝_____。 (2)在反应后的体系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？ _____ _____。 5．(2017·浙江高三“超级全能生”3月联考选考)实验室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下： 求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是_____ mL。 (2)盐酸的物质的量浓度是_____mol·L－1。 6．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。 试回答： 实验序号 第1组 第2组 第3组 第4组 盐酸体积/mL 50.00 50.00 50.00 50.00 混合物质量/g 3.060 6.120 9.180 12.24 生成气体体积/mL 672 1 344 1 568 1 344 (1)所用盐酸的物质的量浓度为_____。 (2)第4组实验至少还需加入_____ mL的该盐酸才能完全反应。 7．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算： (1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝_____ mol。 (2)盐酸的浓度c(HCl)＝_____ mol·L－1。 8．(2016·浙江省名校协作高二9月联考)实验室通常用氧化剂＋浓盐酸―→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50 mL 12.00 mol·L－1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计)： (1)反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为_____ mol。 (2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为_____mol·L－1。 9．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛 ... ...