(
课件网) 第一节 溶液的形成 第一课时 1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质和溶剂；（重难点） 2.通过实验认识溶质溶解过程都伴随能量的变化；（重点） 3.了解乳化作用，能分析洗洁精洗油与汽油洗油的本质不同； 4.了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。 思考：这些植物培养液都是纯净水吗 海水 湖水 实验：物质溶解于水 现象 形成什么 颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定的混合物 在20ml水中加入一块蔗糖（或食盐）， 用玻璃棒搅拌，观察现象 蔗糖溶液中的分子运动 食盐溶液中的离子运动 蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液 蔗糖分散到水中 食盐分散到水中 形成 蔗糖溶液 形成 食盐溶液 蔗糖分子扩散到水分子的间隔之中。 Na+和Cl- 扩散到水分子的间隔之中。 讨 论 1、水、酒精都是均一、稳定的液体，它们是溶液吗？ 2、 在化学实验室里你曾见过哪些溶液？溶液一定有颜色吗？ 食盐、糖的溶液是___色； 硫酸铜溶液是 色； 蓝 无 讨 论 1.溶液是无色的液体。 2.冰水混合体是溶液。 3.把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4.在温度不变，水不蒸发的条件下 ，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。 针对性练习--判断： 二、下列家庭小实验能不能得到溶液？ 食盐与水 粉笔灰与水 植物油与汽油 蔗糖与水 植物油与水 纯净的冰块 针对性练习: 能 不能 能 能 不能 不能 知识点二：溶液中溶质和溶剂的判断 1、溶质可以是 体、 体、 体； 2、过氧乙酸的醋酸溶液中溶质是 ， 溶剂是 。 固 液 气 过氧乙酸 醋酸 溶 液 溶 质 溶 剂 医用酒精 食盐溶液 硫酸铜溶液 汽 水 稀硫酸 碘 酒 硫酸铜 食盐 碘 酒精 水 水 水 水 水 指出溶液中的溶质和溶剂。 酒精 硫酸 CO2等 体系 溶质 溶剂 气 + 液 固 + 液 液 + 液 无水 有水 气体 固体 量少 非水物 液体 液体 量多 水 总结:溶液中溶质和溶剂的确定 注：水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。 一、溶 液 1、定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。 溶 质 溶 剂 起溶解作用的物质叫做溶剂 被溶解的物质叫溶质 2、溶液的组成： “深入”溶液 3、 溶液的特征是： 均一性、稳定性 混合物 （1）均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。 （2）稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。 （3）溶液一定是： 4、根据溶液的名称 a、 溶质的溶剂溶液 例如：食盐的水溶液 b 、溶质溶液 例如 ：食盐溶液（水做溶剂） c 、溶质溶剂 例如 ：食盐水 碘酒 体系 溶质 溶剂 气 + 液 固 + 液 液 + 液 无水 有水 气体 固体 量少 非水物 液体 液体 量多 水 5、溶液中溶质和溶剂的确定 注：水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。 6、溶液的用途 营养易于动植物吸收 许多药物配制成溶液使用 化学反应在溶液中进行 物质溶解时溶液温度的变化 实验探究： 1.氢氧化钠、硝酸铵分别溶解在水里，溶液的温度发生了什么变化？ 2.为什么物质在溶解过程中，溶液的温度会发生变化？ 药品 氢氧化钠 硝酸铵 氯化钠 溶于水后温度的变化 温度升高 温度降低 温度不变 吸热=放热 溶液温度不变，例如：氯化钠 溶解时的吸热和放热现象 物质溶解于水中会同时发生两种过程 扩散过程———吸收热量 水合过程———放出热量 吸热＞放热 溶液温度降低 ，例如：硝酸铵 吸热＜放热 溶液温度升高，例如：氢氧化钠 3、 物质溶解过程中伴随着能量变化 ①扩散过程（ ） ②形成水合分子或离子的过程（ ） （2）、 溶解时的吸热或放热现象; ①、扩散吸热﹥水合放热时，溶液温度___ , 如 ：___ . ②、扩散吸热﹤水合放热时 ... ...
