2-3-2 外界因素对化学反应速率的影响 教学目标 知识与技能: 1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 过程与方法: 通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 情感、态度与价值观: 通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。 教学重点： 浓度、压强、温度、催化剂条件对化学速率的影响。 教学难点： 用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 教学过程： [导入]有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。 [板书] 一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质 二、外界条件对化学反应速率的影响： （一）浓度对化学反应速率的影响 [演示]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应 加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4 实验现象 褪色时间 结论 在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。 [补充实验] 不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反应的对比实验表 编号 Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出现浑浊的时间（秒） 1 10ml 0 10ml 2 5ml 5ml 10ml 【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。 【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ （明确）当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 【对结论的再理解】 1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。 3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。 【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。 2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。 （二）压强对化学反应速率的影响 【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？ 【收集事实】途径：已有的实验知识 （提出以下几个实验）对比 1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。 2. CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。 3. SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3。 （讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？ 【事实的处理】列表比较 编号 反应物的状态 加压后反应物浓度变化 加压后反应的速率变化 1 2 3 【板书】对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加大。 【解释】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？ （明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。 2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。 【结论的再理解】 1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们 ... ...
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