江西省上饶市铅山一中2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题

2017—2018学年度第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 （本卷用时90分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．选择题（共16小题） 1．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA． A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥ 2．向10mL某浓度的NaOH溶液中通入 CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（ ） A．曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3 B．曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2 C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L D．由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：10 3．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠 溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 4．下列说法不正确的是（ ） A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小 5．某温度下反应2A（g） B（g）+C（ g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（mol L﹣1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（ ） A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大 B．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆） C．经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（L min） D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大 6．同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（ ） A．热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．还原性：HX＞H2Y＞ZH3 C．酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 D．非金属性：X＞Y＞Z 7．下列有关表述不正确的是（ ） A．﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B．丙烷的分子结构模型示意图： C．次氯酸的电子式为 D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4﹣ 8．下列关于说法正确的是（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol B．已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol C．一定条件下2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（l）△H2则△H1＞△H2 D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol 9．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 10．主链含有四个碳原子的烷烃的种类共有（ ） A．四种 B．五种 C．六种 D．七种 11．满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有（ ） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 下列离子反应方程式正确的是（ ） A 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热： NH4++ OH ... ...