专题3.2.1钠的重要化合物（导学案）-2017-2018学年高一化学同步备课资源整合（必修1）

学习目标: 1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途； 2.了解焰色反应的概念及应用，掌握。 3.掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性质和用途。 学习重难点: 1.掌握Na2O2的有关性质，掌握Na2CO3，NaHCO3的性质差异及相互转化。 【自主预习】 1.氧化钠与过氧化钠 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 氧元素的化合价 组成 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 是否碱性氧化物 应用 用途较少 强氧化剂、漂白剂、 储存 干燥、封闭 干燥、封闭 【资料】碱性氧化物：能跟酸反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的通性：（1）与酸反应生成盐和水；（2）与酸性氧化物反应生成盐；（3）与酸性氧化物反应生成盐。 2.碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 碳酸钠 白色粉末 易溶 碳酸氢钠 白色晶体 易溶（比Na2CO3溶解度小） 3.焰色反应 （1） 定义： 。 （2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与 ； ②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取 ； ③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察 ； ④洗：将铂丝（或铁丝）用 洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。 （3）金属的焰色：钠： ；钾： （透过 观察）。 （4）焰色反应属于 变化（填物理或化学）。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应），无论是金属 还是 ，在灼烧时，都有焰色反应。 （5）如何检验 Na+ 与K+ ？ 【合作探究】 知识点一、 Na2O2与H2O的反应 【实验探究】通过观察课本P55实验3-5，请你描述一下这些现象： 。 写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式 ， 【思考与交流】Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。 知识点二、 Na2O2与CO2的反应 【探究活动】Na2O2与CO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。 总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有 生成，在反应中Na2O2既作 又作 ，既表现出 性又表现出 性。反应中每有1mol O2生成时，转移的电子均为 mol。 【例1】 某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（ ） A．（V-W）L B．2（V-W）L C．（2V-W）L D．2WL 规律：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:1，即△V=V（O2）=V（CO2）。 知识点三、Na2O2的强氧化性 【探究活动】Na2O2与SO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目，指出氧化剂和还原剂。 知识点四、Na2CO3和NaHCO3的化学性质(课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验) 【实验探究1】 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 加几滴水 白色粉末，加水变成 ；感受到 细小白色晶体，加水 ；感受 加10mL水 振荡后 固体量 加1-2滴酚酞溶液 溶液颜色 溶液颜色 结论 溶解性Na2CO3 NaHCO3，碱性Na2CO3 NaHCO3 【实验探究2】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（参考课本P56图3-13） 实验现象 化学方程式及结论 结论 Na2CO3 -- 热稳定性：NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 离子方程式 总结 与酸反应的剧烈程度 NaHCO3 Na2CO3 【小结】通过实验探究完成下列表格 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学性质 溶液酸碱性 水溶液都呈 ：Na2CO3 NaHCO3 加热 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 与CO2的反应 -- 与NaOH溶液的反应 -- 与石灰水的反应 NaHCO3少量： NaHCO3足量： 与少量CaCl2稀溶液的反应 -- 相互转化 主要用途 【思考与交流】（1）在Na2CO3固体中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？ （2）根据这两种物质的性质差异，思考如何 ... ...