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课件网) 第三节 氧气 氧气的实验室制法 学习目标： 1、了解实验室制取氧气的方法。 2、初步了解催化剂和催化作用。 3、形成实验室制取新物质的一般思路和方法。 巩固回忆 工业制氧气：分离液态空气法。 通电分解水：水 氢气 + 氧气 通电 H2O H2 O2 探究：氧气的实验室制法？ （1）药品 （2）反应原理 （3）反应物的状态 （4）反应条件 （5）发生装置 （6）收集方法 （7）检验方法 （8）验满方法 环保、安全、节能、速度控制、 原料价格…… 1、实验室制取气体应考虑哪些因素？ 2、这些因素应从哪些方面去考虑？ 小组活动一：阅读P87页，活动天地。并讨论下列问题 探究：氧气的实验室制法？ 实验室制取氧气考虑的因素： 药品 反应原理 验证方法 验满方法 D或E 反应物的状态 反应条件 发生装置 收集装置 探究：氧气的实验室制法？ 1、下列哪些物质可能产生氧气？ ①、氯化钠（NaCl) ②、过氧化氢（ H2O2） ③、氧化汞 （HgO） ④、高锰酸钾（KMnO4） ⑤、氯酸钾（KClO3） ⑥、甲烷（CH4） ⑦、水 ( H2O ) 2、实验室制取氧气最合适的是哪一种物质？ 思考： 探究：氧气的实验室制法？ × × （1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。 （2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。 （4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。 （5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。 资料介绍 探究：氧气的实验室制法？ 发现问题： 有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？ 你的猜想： 向过氧化氢溶液中加入某些物质 探究：氧气的实验室制法？ 过氧化氢溶液 观察： 仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。 实验探究： 二氧化锰 二氧化锰 获得结论：最适合在实验室制取氧气的方法是 过氧化氢和二氧化锰 探究：氧气的实验室制法？ 实验证明： 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变。 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。 能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。 加快或减慢 探究：氧气的实验室制法？ 1、概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 ①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 (注意：改变既可以是加快、也可以是减慢) ②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 合作探究：发生装置的选择 根据反应物的状态和反应条件，各小组利用本组的仪器组装一套氧气的发生装置，并由组长上台展示（1分钟） 探究：氧气的实验室制法？ 固体和液体 不加热 反应物的状态 反应条件 发生装置 ？ 小资料 通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。 向上排空气法 气体 空气 向下排空气法 空气 气体 排水法 收集装置的选择 探究：氧气的实验室制法？ 实验室制取和收集氧气的装置 或 探究：氧气的实验室制法？ 讨论交流： 将带火星的木条放在集气瓶内，如果 木条复燃，则说明该气体就是氧气。 探究氧气的验证和验满方法: 信息链接：氧气能使带火星的木条复燃。 将带火星的木条放到集气瓶口，如果 木条复燃，则说明氧气已经满了。 检验方法： 验满方法： 探究：氧气的实验室制 ... ...
