2017-2018学年高中化学鲁科版选修4（课件+课时跟踪检测+教学案）：第3章 第4节 离子反应 （9份打包）

第4节离子反应 第1课时　离子反应 [课标要求] 1．了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原 反应。 2．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，进行离子方程式正误判断。 3．学会常见物质的检验方法。 4．熟练掌握离子反应在生产生活中的应用。 1．将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 2．有沉淀或气体或弱电解质生成的离子反应能够发生。 3．离子反应的实质是某种或某些离子浓度的降低。 4．在溶液中，还原性最强的离子首先被氧化；氧化性最强的离子首先被还原。 5．常见离子的检验可分为常见阳离子的检验和常见阴离子的检验。 6．硬水的形成：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO； 1．离子反应的概述 (1)概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。 (3)表示方法：常用离子方程式来表示。 (4)离子反应的主要类型有复分解反应、氧化还原反应、盐类水解反应等。 [特别提醒]　①一个离子反应方程式可以代表多个化学反应的实质。②固＋固、固＋气、气＋气之间的反应不属于离子反应。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应发生的条件 ①生成沉淀 a．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 b．向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO 。 ②生成弱电解质 a．NaOH与盐酸混合：H＋＋OH－===H2O。 b．盐酸与CH3COONa混合： H＋＋CH3COO－===CH3COOH。 c．向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液： NH＋OH－===NH3·H2O。 ③生成气体 a．Na2CO3溶液与稀硫酸混合： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 b．浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液： NH＋OH－===NH3↑＋H2O。 (2)氧化还原型离子反应 ①非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如： a．向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋=== 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 b．向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 c．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ②原电池、电解池反应 a．原电池：Cu-Zn-H2SO4。 电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋， 正极：2H＋＋2e－===H2↑， 总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 b．电解池：电解饱和食盐水。 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑， 阴极：2H＋＋2e－===H2↑， 。 1．复分解反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑是典型的强酸制弱酸的反应；而在CuSO4溶液中通入H2S气体，也能发生离子反应。为什么？ 提示：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4虽然酸性H2SFe2＋>Br－，所以FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。 3．在含等浓度Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，反应的先后顺序如何？ 提示：因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 1．离子之间结合生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、相互促进的水解反应、配合反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，离子反应就会发生，离子不能大量共存。 2．在离子反应发生过程中，溶液中某种离子的浓度可能增大，如Cu2＋与Zn反应有 Zn2＋生成。 3．若溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入氧化剂时，还原性最强的离子首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其中加入强还 ... ...