第2节研究物质性质的方法和程序 第1课时 ——— 研究物质性质的基本方法 ——— [课标要求] 1．认识观察、实验、分类、比较等科学方法对化学研究的作用。 2．了解金属钠及其氧化物的主要性质，认识钠是一种很活泼的金属。, 1．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法。 2．钠的物理性质：银白色金属、熔点低于100 ℃、密度比水小、硬 度小。 3．钠的化学性质：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、4Na＋O2===2Na2O、 2Na＋O2Na2O2。 4．Na2O2是一种淡黄色固体，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 5．钠与水(含酚酞)反应的现象：浮、熔、游、响、红。 (对应学生用书P4) 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。 1．钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固体 银白色 小 比水小，比煤油大 低 [特别提醒] 钠保存在煤油中，取用时用镊子夹取，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 2．钠的化学性质 (1)金属钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)金属钠与氧气反应的化学方程式 ①常温下：4Na＋O2===2Na2O， ②受热时：2Na＋O2Na2O2。 (3)钠与水(含酚酞)反应的现象和分析 实验步骤 实验现象 现象分析 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放出热量 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的气体推动小球运动 与水反应发生嘶嘶响声 钠与水反应产生气体 反应后溶液变为红色 反应生成碱性物质 实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 [特别提醒] 实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小，钠与O2反应的条件不同，所得产物不同。 3．钠的用途 (1)做原子反应堆的导热剂：钠钾合金常温下为液态。 (2)制过氧化物：过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。 (3)制取某些金属单质：从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。 (4)制高压钠灯：高压钠灯发出黄光，射程远，透雾能力强，常用于照明。 对于钠与CuSO4溶液的反应 (1)将钠投入CuSO4溶液中能否置换出单质Cu？原因是什么？ 提示：不能。钠先与水反应。 (2)钠与CuSO4溶液反应观察到哪些现象？ 提示：浮、熔、游、响、蓝(沉淀)。 (3)涉及反应的化学方程式有哪些？ 提示：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 钠与水、酸、碱、盐反应的规律 1．钠与水的反应 实质是钠与水电离出的H＋反应，置换出H2。 2．钠与酸溶液的反应 酸过量时：钠与酸电离出的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 酸不足时：钠先与酸电离出的H＋反应，剩余的钠再与水反应。 3．钠与碱溶液的反应：实质是Na与水反应。 4．钠与盐溶液的反应 (1)盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应的实质是Na与水反应。 (2)盐溶液中的溶质与NaOH反应，则反应的实质是Na与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。 (3)钠与NaHSO4溶液反应时是钠与NaHSO4电离出的H＋反应，反应的化学方程式为2Na＋2NaHSO4===2Na2SO4＋H2↑。21世纪教育网版权所有 1．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( ) A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 解析：选C 钠在空气中燃烧时发生反应：2Na＋O2Na2O2，故C选项错误。 2．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( ) A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成 C．有红色物质析出 D．钠熔成小球浮游在液面上 解析：选C 钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产 ... ...
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