2017-2018年吉林省伊通满族自治县第三中学校人教版高一化学必修一2.2离子反应（第一课时） （共20张PPT）

课件20张PPT。高一年级 化学必修1第二章 第二节 离子反应学.科.网酸碱盐在水溶液中的电离 重点：1、电解质、非电解质和强、弱电解质的 定义及判断 2、电离方程式的书写 难点：电解质、非电解质和强、弱电解质的判断 掌握电解质、非电解质和强、弱电解质的 概念及判断 认识氯化钠在水溶液里的电离过程 掌握电离方程式的书写方法 了解酸、碱、盐的定义 学习目标：下列物质能导电吗？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、KNO3溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaOH固体、Cu、H2O①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、KNO3溶液、水能导电，因为它们中有自由移动的离子存在。 ③NaCl固体、NaOH固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电，因为它们没有自由移动的离子存在。 NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？思考 （能）1.电解质： 在水溶液中 或 熔融状态下能够导电的化合物。 （一）、电解质和非电解质2.非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。▲电解质的三个条件 a.是化合物 b.必须自身电离，不能是与水反应的生成物导电 c.它的导电条件是在熔融状态下或在水溶液中 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离1、常见的电解质： 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 碱：NaOH、KOH、NH3·H2O 盐：NaCl、 AgNO3、BaSO4 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO （在熔融状态下会电离出金属阳离子导电） 2、常见非电解质： 非金属氧化物：NO2、 CO2、SO3 气态氢化物： NH3 大部分有机物：CH4、蔗糖、酒精▲单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 导电的物质不一定是电解质。如：Cu 电解质不一定导电。如：固体NaCl 根据定义，判断对错？ ① 铁、盐酸能导电，所以它们都是电解质。②BaSO4难溶于水，是非电解质。 ③ CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。④ 晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。【思考与交流】电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。熔融的难溶盐能导电，是电解质。电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融 电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物【练习1】下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧ 1 0.5mol/L的 NH3·H2O 、NaOH、NaCl的导电性实验。【思考与交流】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？全部电离部分电离①自由移动离子数目(浓度)；②离子本身所带电荷。影响溶液导电能力的因素：NaCl = Na+ + Cl-全部电离NaOH = Na+ + OH- （二）、强电解质和弱电解质如NaCl、NaOH、HCl等大多数的盐（包括难溶盐）、强酸、强碱。2.弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等弱酸、弱碱和H2O等1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）C【练习2】强弱电解质的比较完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水NaCl在水中溶解和电离的过程图思考电解质为什么能够导电？(1)概念 电解质在 中或 下离解成 的过程。水溶液熔融状态自由移动离子(2)表示方法———电离方程式（三）、电解质的电离NaCl Na+＋ Cl- 化学式离子符号用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。书写注意事项③满足质量守恒和电荷守恒①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-、HSO3-等不能拆。②符合客观事实。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。下列电离方程式正确的是(　　) A.MgCl2= Mg2+ + Cl2- B. ... ...