2017-2018学年高中化学人教版选修4（课件+课时跟踪检测+教学案）：第一章 第三节 化学反应热的计算（3份）

第三节　化学反应热的计算 ——— [课标要求] 1．从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。 2．能正确运用盖斯定律解决具体问题。 3．学会化学反应热的有关计算。, 　 1.盖斯定律是指化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。如， 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 2．化学反应的反应热的数值与各物质的化学计量数成正比。 3．正逆反应的反应热数值相同，符号相反。 1．盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。 2．反应热特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应途径无关。 (2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 3．应用实例 (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1， (2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1，求C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。 根据盖斯定律，知： ΔH1＝ΔH＋ΔH2， 则：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5_kJ·mol－1－(－283.0_kJ·mol－1)＝－110.5_kJ·mol－1。 [特别提醒]　同一物质三态变化与反应热的关系： A(g)A(l)A(s)。 1．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.1 kJ·mol－1 ②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1 由石墨变成金刚石是放热反应还是吸热反应？判断金刚石和石墨哪种物质稳定性更强。 提示：由①－②得：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，石墨变成金刚石是吸热反应；石墨的稳定性更强。 2．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1 ②H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1 根据①和②，如何求出氢气的燃烧热？ 提示：要计算H2的燃烧热，即求热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的反应热，此时需要将气态水转化为液态水。根据盖斯定律知： ΔH＝ΔH3＋ΔH4＝(－241.8 kJ·mol－1)＋(－44 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1。 3．相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多？ 提示：生成液态水放出的热量多。 1．应用盖斯定律的常用方法 (1)虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)加和法 ①确定待求反应的热化学方程式。 ②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。 ③利用同侧相加、异侧相减进行处理。 ④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。 ⑤实施叠加并确定反应热的变化。 2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。 1．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1　① C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　② 则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　) A．－824.4 kJ·mol－1　　　 　B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 解析：选A　根据盖斯定律，由②×－①得ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×－234.1 kJ·mol－1＝－824.4 kJ·mol－1。 2．已知： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH1＝－196.6 kJ·mol－1　① 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g) ΔH2＝－113.0 kJ·mol－1　② 则反应NO2(g)＋SO2(g)??SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_____ kJ·mol－1。 解析：根据盖斯定律，由①×－②×可得，SO2(g)＋NO2(g)??SO3( ... ...