高二化学反应原理（热、电、速）综合练习3(4页）

高二化学反应原理———热、电、速综合练习3 一、单选题 1.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ） A.正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2 B.放电过程中，Li+向负极移动 C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 2.已知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是 ( ) A、4υ(NH3)＝5υ(O2) B、5υ(O2)＝6υ(H2O) C、4υ(O2)＝5υ(NO) D、2υ(NH3)＝3υ(H2O) 3.已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ mol﹣1 ， 下列说法中正确的是（ ） A、该反应中熵变、焓变皆大于0 B、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 4.如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（　　） A、碳粉在电化学腐蚀过程中作负极 B、炭粉被氧化 C、发生了吸氧腐蚀D、发生了析氢腐蚀 5.将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（ ） A.图2中电流计指针偏转方向与图1中相同 B.图2中石墨a上有铜生成 C.向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色 D.图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe 6.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 3 的浓度不变 C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液 D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 7.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（ ） A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O B.电池工作时，OH﹣向正极移动 C.电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O D.电流由电极1经外电路流向电极2 8.下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ） A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0 B．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0 C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0 D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0 9.已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3 则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ） A.12△H3+5△H2﹣2△H1 B.2△H1﹣5△H2﹣12△H3 C.12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D.△H1﹣5△H2﹣12△H3 10.100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ） A.硫酸钠固体 B.硫酸铜固体 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液 11.甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（ ） A.H+从正极区通过交换膜移向负极区 B.负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+ C.d导出的是CO2 D.图中b、c分别是O2、甲醇 12.某种氢氧燃料电池的电 ... ...