2017-2018年高中化学必修二课件化学能与电能

课件60张PPT。化学能与电能 教材P40[实验2-4]②再用导线把锌片和铜片连接起来，中间接入一个电流表，仔细观察现象。①分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中，观察现象；实验引路 教材P40[实验2-4]①分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中，观察现象；实验引路 教材P40[实验2-4]①分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中，观察现象； 现象：锌片上有大量气泡，铜片上没有气泡。实验引路 教材P40[实验2-4]①分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中，观察现象； 现象：锌片上有大量气泡，铜片上没有气泡。Zn + 2H+=== Zn2+ + H2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原实验引路 教材P40[实验2-4]②再用导线把锌片和铜片连接起来，中间接入一个电流表，仔细观察现象。实验引路 教材P40[实验2-4]②再用导线把锌片和铜片连接起来，中间接入一个电流表，仔细观察现象。实验引路 现象：锌片不断溶解，铜片上有大量气泡产生，电流表的指针发生偏转。根据现象推测②：锌电极：Zn-2e-＝Zn2+铜电极：2H++2e-＝H2↑总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑氧化反应还原反应根据现象推测②：锌电极：Zn-2e-＝Zn2+铜电极：2H++2e-＝H2↑总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑电子流动方向：负极→外电路→正极氧化反应还原反应根据现象推测②：锌电极：Zn-2e-＝Zn2+铜电极：2H++2e-＝H2↑总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑电子流动方向：负极→外电路→正极[结论] 导线中有电流通过，化学能转化成了电能。氧化反应还原反应(1)定义：把化学能转变为电能的装置.2.原电池(1)定义：把化学能转变为电能的装置.2.原电池原电池的能量转换效率一般能达到80%以上(1)定义：把化学能转变为电能的装置.2.原电池原电池的能量转换效率一般能达到80%以上 化学反应设计成原电池后反应速率明显加快(2)原电池工作原理①电极名称和电极反应(2)原电池工作原理①电极名称和电极反应(2)原电池工作原理负极（–）： 失电子的极；发生氧化反应的极。 （电势较低的一极）①电极名称和电极反应(2)原电池工作原理正极（＋）： 得电子的极；发生还原反应的极。 （电势较高的一极） 负极（–）： 失电子的极；发生氧化反应的极。 （电势较低的一极） ②外电路：自由电子导电。 金属导线将两根电极相连，或两根电极直接接触。 ②外电路：自由电子导电。 金属导线将两根电极相连，或两根电极直接接触。电子流向：电子从负极流出，经外电路流向正极。 电流方向与电子移动方向相反。③内电路：离子导电。 ③内电路：离子导电。 电解质溶液中阴、阳离子迁移方向：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。③内电路：离子导电。 电解质溶液中阴、阳离子迁移方向：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。注意： 电解质溶液中有电流，没有电子流动！负极正极电解质溶液e-阴离子还原反应氧化反应阳离子外电路内电路思考 ：如何判断原电池正与负极？思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 相对较活泼金属———负极 思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 相对较活泼金属———负极 ②从电极反应现象： 思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 相对较活泼金属———负极 ②从电极反应现象： 溶解的一极—负极思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 相对较活泼金属———负极 ②从电极反应现象： 溶解的一极—负极③从外电路电子流动方向： 思考 ：如何判断原电池正与负极？原电池“负极”的判断方法： ①从电极材料： 相对较活泼金属———负极 ②从电极反应现象： 溶解的一极—负极③从外电 ... ...