2018高考化学二轮专题复习检测：第11讲+非金属元素单质及其重要化合物+Word版含解析

专题强化练习(十一)　非金属元素单质及其重要化合物 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　) A．氨水　　　　　　B．硝酸 C．醋 D．卤水 解析：根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。 答案：B 2．下列有关说法正确的是(　　) A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 解析：A项，Na2CO3固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；B项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；C项，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，正确；D项，由于SiO2与氢氟酸反应不能生成盐，所以SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。 答案：C 3．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　) 物质 组别　 　 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 解析：A.Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。B.NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。C.SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D.SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。 答案：B 4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与 AgCl的浊液 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有 脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性 钡盐均可生成 白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸>碳 酸>硅酸 解析：A项，①加入②中产生H2S，通入③中虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入H2S时，c(S2－)增大，不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系，错误；B项，②中蔗糖变黑，且③中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；C项，③中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被NO氧化成SO的缘故，结论错误；D项，浓硝酸具有挥发性，HNO3蒸气可能进入③中与Na2SiO3反应产生沉淀，即结论不准确，错误。 答案：B 5．如图是某常见元素X及其化合物间的转化关系图，其中A、B、C、D四种物质中均含有X，E是单质，下列有关说法正确的是(　　) E―→ A．D可能是硫酸 B．A可能是NH3 C．X可能是钠 D．B是常用燃料 解析：由A、B、C间转化关系知，A可能是Na、C或CH4等，由此判断C正确。 答案：C 6．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(　　) A．浓H2SO4　　　　B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液 解析：红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。A处通Cl2，打开B阀后，气体不经D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HClO，进一步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条看不到明显现象，说明无Cl2到达C处，即所通Cl2在D中全部被吸收。 答案：B 7．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是(　　) X气体 Y溶液 预测的现象 ① CO2 饱和Na2CO3溶液 白色沉淀析出 ② SO2 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀析出 ③ Cl2 AgNO3溶液 白色沉淀析出 ④ NH3 AlCl3溶液 白色沉淀析出 A.只有①②③ B． ... ...