4.2 化学反应中的质量关系（共39张PPT）

课件39张PPT。 第四章 第2节 化学反应中的质量关系 请帮我想想办法实验室需要一些氧化镁固体， 可用什么方法制得呢？这就需要知道反应物和生成物 之间的质量关系。Mg+O2 MgO点燃 同学们，你们是否思考过， 在化学反应前后，物质的总质量 有没有发生变化呢？ 【活动探究一】反应前后 质量规律【活动探究一】反应前后 质量规律 2 碳酸钙粉末与稀盐酸反应 1 氢氧化钠溶液与 硫酸铜溶液反应备注：氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水 形成的混合物；硫酸铜溶液是硫酸铜 溶于水形成的 混合物。 ①称量前要先将托盘架下的橡皮圈取下，将 游码移到标尺的零刻度，然后调节天平的平衡。【请同学们仔细阅读和实验的操作步骤 】②称量时要物左码右。 ③取放砝码、游码时要用镊子，不能用手直接 拿，先加大砝码，再加小砝码，后移动游码 直到天平平衡。 ④称好反应前的总质量时，记录数据，此时砝 码不要放回盒中；取下左盘中的装置时药品反 应观察实验现象后放再回左盘，通过观察指针 的是否偏转。【活动探究一】反应前后 质量规律 化学反应的符号表达式不 变不 变氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠反应后物质的总质量以氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应为例，分析实验 反应前物质的总质量 m(水)m(滴管)m(橡皮塞) m(锥形瓶)m(氢氧化钠) m(硫酸铜)m(水)m(没有参加反应的硫酸铜)m(橡皮塞)m(滴管)m(锥形瓶)m(氢氧化铜)m(硫酸钠)NaOH +CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4m(氢氧化钠)m(硫酸铜)m(氢氧化铜) m(硫酸钠)m(没有参加反应的硫酸铜)=反应前物质的总质量反应后物质的总质量m(没有参加反应的硫酸铜) m(参加反应的硫酸铜)(m(氢氧化钠)+m(硫酸铜)=m(氢氧化铜)+m(硫酸钠)我们可以得出怎样的规律呢？……？NaOH +CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4CaCO3 + HCl CaCl2+H2O+CO2 m(碳酸钙) + m(盐酸 )=m(氯化钙)+m(水)+m(二氧化碳）质量守恒定律参加化学反应 的各物质的 质量总和反应后生成的各物质的质量总和 人们利用了先进的测量仪器， 做了大量的高精度的实验，都证 明了质量守恒定律是成立的，它 适用于一切化学反应。 质 量 守 恒 定 律【活动探究二】辨别概念 探析要点 相等变小【活动探究二】辨别概念 探析要点 操 作 要 求实验结果变大 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【探究活动二】辨别概念 探析要点 质量守恒定律： 质量总和质量总和参加生成 任何化学反应都符合质量守恒定律。 而表观上的质量等或不等，这与反应 的条件（如容器是否密闭等）有关。因 此我们要学会全面分析：实际参加反应 的各物质的质量总和，和实际生成的 各物质的质量总和，不要忽略了一些 隐含的物质，如气体 、烟等。友情提示： 我们已经对质量守恒定律有了 深刻的理解。现在，我们从微观角 度来了解质量守恒定律的本质原因。 以水分解为例。【探究活动三】质量守恒 究其本质 水分解的微观模拟水分解的微观模拟原子种类不变 原子个数不变 原子质量不变化学反应前后：元素种类不变 元素质量不变 反应前后各 物质总质量 不变 质量守恒的本质原因：原子的种类 个数 质量 不变 各物质的 质量总和 不变解释【探究活动三】质量守恒 究其本质 如果我们对其他的化学反应也 进行微观分析，也能得到相同的 结论。看来，质量守恒定律确实 适用一切化学反应。 其实，今天我们已经追寻 了科学家的足迹，体验了 一回质量守恒定律的发现之旅。【探究活动四】追寻足迹 努力学习2.推测一些物质的组成3.进行有关的计算 1. 解释一些实验事实可运用定律：质量守恒定律适用于一切化学反应第三题第一题第四题砸 金 蛋 做 做 题第二题1234第三题蜡烛燃烧一段时间后，蜡烛变短 ， 蜡烛的质量变 （大或小）， 此变化 (是或否)符合质量守 恒定律。如用蜡烛燃烧来验证质量 守恒定律，应 ... ...