探索碱的性质[上学期]

课件36张PPT。复习1、碱的涵义2、酸的通性（5点）能使酸碱指示剂变色 与碱反应生成盐和水 与某些金属氧化物反应生成盐和水 与某些金属反应 与某些盐反应生成新盐和新酸碱有哪些性质呢？你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？思 考 这是因为柿子里含有 物质碱性涩味 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时 不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。几种常见的碱NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2变红色变蓝色 变红色变蓝色一、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应结论：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.　　这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？　　因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。思考实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸　和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了白色的晶体。思考：这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？红色红色２．碱能与酸反应请写出上述2反应的化学方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O思考：上面２个方程式有没有共同点，如果有，共同点是什么？１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。３、中和反应练习：写出Fe2O3、CuＯ与盐酸反应的化学方程式思考：它们是否属于中和反应？为什么？Fe2O3＋6ＨCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O(2)中和反应在工农业生产、生活中的应用： 农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的． 石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]； 医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．能否用NaOH？思考：用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．读图根据下图说出中和反应的实质。中和反应的实质： H++OH-=H2O〖实验3〗 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳观察的现象是:澄清石灰水变浑浊写出化学方程式:CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ＋H2O这一实验说明了碱的什么性质?Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。 此反应常被用来检验二氧化碳的存在。2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O此反应可减少空气中二氧化硫的含量。3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体〖实验四〗1.在2支试管中分别注入2—3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液,它们各显什么颜色?氯化铜溶液蓝色氯化铁溶液棕黄色2.在上述2支试管中分别滴加1—2毫升氢氧化钠溶液,试管中发生了什么变化?CuCl2 + 2NaOH＝Cu（OH)2 + 2 NaCl蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 + 3NaCl红褐色絮状沉淀CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaCl蓝色溶液蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl黄色溶液红褐色絮状沉淀4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。这节课你学了什么？一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。通式:碱=金属阳离子+ OH－１．碱能跟酸碱指示剂反应二、碱的性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.2、碱能跟酸反应 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。２）中和反应的应用：３）中和反应的实质： 酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 表达式:H＋＋OH－＝H2O3.碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水4.碱与某些盐 ... ...