2017-2018学年鲁科版选修4课件： 第三章第三节 沉淀溶解平衡（第2课时） 课件（35张）

课件35张PPT。第2课时　沉淀溶解平衡的应用第三单元 第三节　学习目标定位 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转 化的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。一　沉淀的溶解与生成二　沉淀的转化内容索引达标检测　提升技能一　沉淀的溶解与生成原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为 BaCO3(s)??Ba2＋(aq)＋ (aq) ＋2H＋===CO2↑＋H2O 可见，胃酸消耗 ，使溶液中 的浓度降低，则QKsp(BaSO4)，故 与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当做食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？ 答案2.沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用_____达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有 (1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为_____沉淀而除去。反应如下： _____。 (2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物_____等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 写出下列反应的离子方程式： ①用H2S除去Cu2＋：_____。 ②用Na2S除去Hg2＋：_____。生成沉淀Fe(OH)3Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋CuS、HgSH2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－===HgS↓沉淀的溶解与生成 (1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。 (2)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的_____，使平衡向_____的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。 (3)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，杂质离子已除尽。相应离子沉淀溶解 1.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3活学活用 答案 解析Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。 FeS(s)??Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解2.试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_____ _____。 答案 解析根据勒·夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移动，则促进溶解，反之固体量增加。(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量： _____ _____。BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋ (aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋＋ ， 浓度增大抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的损失量少 答案二　沉淀的转化1.按下列要求完成实验： (1)在一支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol·L－1的Na2S溶液，可观察到的现象是_____。 (2)静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，振荡试管。观察到的现象是___ ... ...