《精解析》福建省闽侯第六中学2017-2018学年高二12月月考化学试题

福建省闽侯第六中学2017-2018学年高二12月月考化学试题 试卷说明： 1、本试卷共 24 题，考试时间 90 分钟，分值 100 分。 2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108 第Ⅰ卷 选择题（共 60 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列方程式书写正确的是（ ） A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－ B. NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na＋＋H++CO32- C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－ D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋ 【答案】A 【解析】A. 多元弱酸的电离是分步的，H2S 的第一步电离方程式为：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，选项A正确；B. NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋＋HCO3-，选项B错误；C. CO32－的水解是分步的，第一步水解方程式为：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－，选项C错误；D. HS-的水解方程式为：HS-＋H2O S2-＋OH－，选项D错误。答案选A。 2. 已知：常温下，0.01mol/LMOH 溶液的 pH 为 10，MOH(aq)与 H2SO4(aq) 反应生成 1 mol 正 盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH在水溶液中电离的ΔH 为 A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1 C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 由题意知，MOH+H+=M++H2O △H=﹣12.1kJ/mol ,H++OH-=H2O △H=﹣57.3kJ/mol。由盖斯定律可得，MOH M++OH- △H=+45.2 kJ/mol，所以D正确。 3. 常温下，下列有关叙述正确的是( ) A. 0.1 mol·L-1 醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小 B. pH=7 的 NH4Cl 和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c(Cl－) C. 加热滴有酚酞的 CH3COONa 溶液，溶液颜色变浅 D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中，c（HCO3－）>c（OH－） 【答案】B 【解析】试题分析：A、醋酸溶液稀释过程中，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，故错误；B、根据电荷守恒分析，铵根离子和氯离子浓度相等，故正确；C、加热促进水解，碱性增强，故错误；D、碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子继续水解还生成氢氧根离子，所以有c（HCO—3）＜c（OH—），故错误。 考点：溶液中微粒浓度的比较 4. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A. 相同浓度的两溶液中 c(H＋)相同 B. 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C. pH＝3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 【答案】B 【解析】试题分析：A．氯化氢是强电解质导致氯化氢在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质导致醋酸在水溶液里部分电离，物质的量浓度相等的两种溶液，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，故A错误；B．盐酸和醋酸都是一元酸，100mL 0.1mol/L的两溶液的物质的量相等，中和氢氧化钠时需要氢氧化钠的物质的量相等，故B正确；C．醋酸在水溶液里部分电离，氯化氢在水溶液里完全电离，加水稀释促进醋酸少量，将pH=3的两溶液稀释100倍，醋酸的pH＜5，盐酸的pH为5，故C错误；D．醋酸中存在电离平衡，氯化氢的电离不存在电离平衡，向两种溶液中加入少量相应的钠盐，醋酸根离子抑制醋酸电离，氯离子不影响氯化氢电离，则醋酸中氢离子浓度减小，盐酸中氢离子浓度不变，故D错误。故选D。 考点：考查强酸弱酸的比较 5. A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀；将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈；将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C 盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：( ) A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C 【答案】B 【解析】将 A 与 ... ...