1.2.1 物质的分离和提纯 课件2（41张）

课件41张PPT。海带中碘元素的 分离与检验1、实验原理2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O或 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2、实验流程：称取样品灼烧灰化溶解过滤氧化检验萃取分液操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。灼烧、灰化1、灼烧的作用是什么？ 将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散。坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、玻璃棒 2、灼烧海带时用到哪些仪器？ 实验注意事项： 应在通风处加热灼烧。 应边加热边搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的速度。 移动坩埚必须使用坩埚钳，避免烫伤。 灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止试验台损毁，坩埚骤冷而破裂。 水浸时常常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是什么？ 加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。 溶解、过滤操作要点：向小烧杯中加入约15mL蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液。实验注意事项： 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。 溶解、过滤①操作要点： 滤液中加入2mol·L-1H2SO4溶液酸化，再加入6%的H2O2溶液氧化。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。酸化、氧化②实验现象： 加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。 加淀粉，溶液变蓝色。③实验注意事项： 控制试剂的用量。 检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。 1、酸化作用是什么？ 海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。2、你认为最好选用哪种氧化剂？问3氧化2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。 I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 思考：海带中碘离子也可用酸性条件下MnO2氧化,写出反应的离子方程式.氯水、双氧水等酸化、氧化萃取分液①操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗中， 加入2mLCCl4，充分振荡，放气，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。 ②实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液体几乎无色。③实验注意事项： 使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤。 向分液漏斗中加入液体前应注意分液漏斗操作的要点 。 漏斗上口向下倾斜振荡、放气打开上部旋塞，慢慢放液萃取、分液 若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：77℃ 碘单质的沸点：184.35 ℃将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏 （最好是水浴加热）。分离（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。I2 ＋ SO32－ ＋ H2O = 2I－ ＋ SO42－ ＋ 2H＋在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（07北京）市场销售的某种食用精制盐含有的碘酸钾（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol ... ...