专题2.1共价键-同步巩固2017-2018学年高二化学人教版（选修3）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 （1）共价键的定义 原子间通过_____（电子云的重叠）所形成的相互作用。 （2）本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用，包括引力和斥力，当引力和斥力达到平衡时即形成了稳定的共价键。 （3）特征 ①饱和性：一个原子有几个未成对电子，就会和几个自旋方向相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了分子内部原子间的数量关系。 用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下： 由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成_____个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与_____个H原子形成_____个共用电子对，2个N原子间形成_____个共用电子对。 ②方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，这样原子轨道重叠越多，形成的键就越牢固，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了_____。 （4）共价键的分类 分类标准 类型 共用电子对数 单键、_____、三键 共用电子对的偏移程度 极性键、_____ 原子轨道重叠方式 σ键、π键 （5）键参数 ①键能：气态基态原子形成_____化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，往往键能越_____，共价键越_____。 ③键角：在多原子分子中，两个共价键之间的夹角。它是描述分子立体结构的重要参数。 （6）等电子原理 ①等电子体：原子总数相同、_____的粒子互称为等电子体。如N2与CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。 ②等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔沸点、溶解性等都非常相近。 ③常见的等电子体：N2与CO，CO2与N2O，O3、与SO2，、与SO3，、与，与B3N3H6（硼氮苯）等。 【答案】（1）共用电子对 （3）1　2　2　3 分子的立体构型 （4）双键 非极性键 （5）1 mol 大 稳定 （6）价电子总数相同 一、σ键和π键的对比 σ键 π键 定义 未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键 未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠形成的共价键 类型 s?s σ键、s?p σ键、p?p σ键 p?p π键 特征(电子云形状) 原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称 原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的两侧，互为镜像对称 键的性质 σ键可沿键轴自由旋转，不易断裂 π键不能旋转，易断裂 存在的情况 能单独存在，可存在于任何含共价键的分子中 不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于双键和三键中 实例 CH4中只有σ键 CH2=CH2中既含有σ键，又含有π键 示意图 要注意以下问题： （1）s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现的概率较大。 （2）因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 （3）两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。 有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN()。 （1）只含有极性键的是_____。 （2）只含有非极性键的是_____。 （3）既有极性键，又有非极性键的是_____。 （4）只有σ键的是_____。 （5）既有σ键，又有π键的是_____。 【答案】（1）①③⑨ （2）②④⑦ （3）⑤⑥⑧ （4）①②③⑥⑦⑧ （5）④⑤⑨ 二、共价键的一些规律 1．共价键的存在范围 （1）非金属单质分子中(稀有气体除外)。如O2、F2、H2、C60等。 （2）非金属元素形成的化合物中。如H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。 （3）某些金属与非金属元素形成的化合物中。如BeCl2、HgCl2、AlCl3等。 2．共价键强弱的判断方法 （1）由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共 ... ...