高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应（教案学案课件习题素材）（打包32套）鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第1课时 【教学目标】 知识与技能 1．理解离子反应的概念。 2．初步学会离子方程式的书写，并了解离子方程式的意义。 3．掌握复分解型离子反应发生的条件。 过程与方法 1．通过实验探究的方法，掌握离子反应实质和发生条件，并在此基础上分析离子反应方程式的书写方法。 2．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感态度价值观 1．通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识的获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。 2．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 【教学过程】 一、离子反应 1．定义 溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。 2．实质 溶液中某种或某些离子浓度变化。 3．表示方法 常用离子方程式来表示。 二、离子反应发生的条件 1．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀： ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 ②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO。 (2)生成弱电解质： ①NaOH与盐酸混合：H＋＋OH－===H2O。 ②盐酸与CH3COONa混合： H＋＋CH3COO－===CH3COOH。 ③向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液： NH＋OH－===NH3·H2O。 (3)生成气体： ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液： NH＋OH－===NH3↑＋H2O。 2．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应： 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如： ①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 ②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 ③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)原电池、电解池反应： ①原电池：Cu-Zn-H2SO4。 电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋， 正极：2H＋＋2e－===H2↑ 总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 ②电解池：电解饱和食盐水。 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 阴极：2H＋＋2e－===H2↑。 总反应：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 三、[思考探究] 某同学探究电解质溶液中离子反应的条件，设计实验如下： 在水槽中加入200 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液，小球悬浮于溶液中。 问题思考：　 (1)闭合开关K，向溶液中逐滴加入200 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液有何现象？ 【提示】　向溶液中加入Ba(OH)2溶液，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，反应过程中溶质不断减少直到没有。小球不断下沉，检流计指针偏转角变小到零，溶液中有白色沉淀。 (2)若将Ba(OH)2溶液改为Na2CO3溶液，试推测实验过程中检流计的变化有何不同？ 【提示】　若改为Na2CO3溶液，则反应过程中Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，n(H2SO4)＝n(Na2SO4)，只是随着溶液体积增大，离子浓度在逐渐变小，变小幅度比滴加Ba(OH)2幅度小，因此检流计指针偏转角缓慢变小，且不会减小到零。 (3)由上述实验可得出离子反应的条件是什么？ 【提示】　生成沉淀、气体、难电离物质(弱电解质)。 四、溶液中离子能否大量共存的判断 1．原则 离子间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。 2．类型 (1)复分解反应型 ①生成气体，如H＋与CO、SO、S2－、HCO、HSO、HS－等；②生成沉淀；③生成弱电解质。 (2)氧化还原型 如①MnO与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO、HSO等； ②NO(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO、HSO等； ③ClO－与Br－、I－、S2－、H ... ...