017/2018学年度第一学期2017级12月份 化学月检测试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 命题时间：12.28 原子量:H:1 C:12 O:16 Zn:65 Mg:24 Al:27; S:32 Na:23.Fe:56: Cl:35.5 CU:64 一、选择题28*3=84分（每题只有一个正确答案） 1.防治酸雨最根本的途径是 A.减少矿物燃料使用量 B.研究开发新能源，替代化石燃料 C.减少温室气体排放量 D.植树造林 2、下列说法不正确的是 （ ） A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中 C．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 3．常温下能盛放在铁容器中的物质是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸 4．下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶其中属于硅酸盐工业产品的是 A.只有①② B.只有②④ C.全部 D.只有①②③ 5．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+ 6．某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 A、H+ 、Ba2＋、Mg2+、Cl- B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+ C、Cl -、SO42-、K+、Na+ D、NO3-、H+、Na+、Cl- 7．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是 A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.Fe2O3 8．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu A.Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ B.Fe2+ > Cu2+ > Fe3+ C.Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ D.Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ 9．向下列的溶液中通入过量CO2最终没有沉淀产生的是（ ） A. Na2SiO3 B. NaAlO2 C. 饱和Na2CO3 D. Ca(OH)2 10、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A、1︰2 B、3︰5 C、1︰1 D、2︰1 11、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 (A) 石灰石 (B) 生石灰 (C)石英 (D)纯碱 12、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别为 A、5、4 B、7、2 C、6、3 D、3、6 13、下列反应不能一步得到的是 A、SiO2―→Na2SiO3 B、SiO2―→H2SiO3 C、SO3―→Na2SO4 D、H2SiO3―→SiO2 14、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是 A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红 15．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 16．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是 A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 17、下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是 A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性 B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀 C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色 D．都属于酸性氧化物，溶于水都生成酸 18．下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是 A．S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O B．NaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ C．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O D．CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O 19．向50 mL 18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 A． 在0.45 mol和0.90 mol B．等于0.45 mol C． 小于0.45 mol D．大于0.90 mol 20．若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
