人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题

化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题 一、选择题：（每小题有1个正确选项） 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（ ） A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6【来源：21·世纪·教育·网】 2．下列溶液一定是碱性的是（ ） A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝ 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝ 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ） A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ） A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） 21cnjy.com A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水 6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （ ） A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水21教育网 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 下列有关滴定操作的顺序正确的是 ： （ ） ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 【来源：21cnj*y.co*m】 A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 （ ） A．适量盐酸 B．适量NH4Cl溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液 9．在Ca(OH)2（ Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（ Ksp=1.2×10-11）、Fe(OH)2（ Ksp=1.56×10-12）三种物质中，下列说法正确的是（ ） A．Mg(OH)2的溶解度最大 B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．Fe(OH)2的溶解度最小 D．Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ） A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 11．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（ ） 21世纪教育网版权所有 A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+) C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) 12．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） ①常温下NaF溶液的pH大于7；　　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ） A．Na+、MnO4-、K+、HCO3-、AlO2- B．Al3+、S2-、CO32-、OH-、NO3- C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3- 14．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）【出处：21教育名师】 A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z 15．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3ˉ + 2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢 ... ...