课件22张PPT。专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应第一课时 化学反应的焓变一、化学反应的焓变 1.化学反应的基本特征 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放和吸收。能量的变化通常表现为热量的变化。 2.反应热 在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 3.焓变 (1)定义:在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。 (2)表示符号:ΔH。 (3)单位:常采用kJ·mol-1。 1.反应热与焓变的关系是什么? 提示恒压条件下进行的某反应的反应热等于其焓变。 2.伴有能量变化的过程是否一定发生化学反应? 提示化学反应过程中一定伴随能量变化,但有能量变化的过程不一定发生化学反应。如灯泡发光是电能转化成光能和热能的过程,此过程为物理变化。4.放热反应与吸热反应 焓(H)是与内能有关的物理量,在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。 (1)放热反应:放出热量(或ΔH<0)的化学反应。 (2)吸热反应:吸收热量(或ΔH>0)的化学反应。 5.焓变与键能的关系 一个反应的焓变(ΔH)等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量与形成生成物分子中的化学键放出的总能量之差。二、热化学方程式的定义及意义 1.定义 能够表示反应热的化学方程式叫热化学方程式。 2.表示的意义 不仅表示了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa下 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。? 3.同一个化学反应的ΔH是一个定值,对吗? 提示不对,ΔH与热化学方程式中各物质的聚集状态、化学计量数有关。知识点1知识点2知识点3知识点4放热反应与吸热反应的比较 【例题1】 下列说法正确的是( ) ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的大小 ④吸热反应在一定条件下也能发生 A.①② B.②③ C.①④ D.③④知识点1知识点2知识点3知识点4解析反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。例如C+O2 CO2的反应为放热反应,但反应开始也需要加热,即需要向反应体系先提供一定的能量。 答案D 化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关,吸热反应不一定需要加热,而放热反应也可能需要加热,化学反应是吸热反应还是放热反应主要由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定。知识点1知识点2知识点3知识点4【针对训练1】 下列说法正确的是( ) A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“-” D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,ΔH为“+” 解析化学反应速率的大小与反应放热、吸热没有直接关系,A项错误;当反应放热时ΔH<0,反应吸热时ΔH>0,B项错误;在反应中物质所具有的总能量减少,反应就放热,反之就吸热,C项正确;化学反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和,所以生成物总键能大于反应物的总键能时,ΔH为“-”,故D项错误。 答案C知识点1知识点2知识点3知识点4知识点1知识点2知识点3知识点4解析2A(g) B(g) ΔH1<0,说明反应放热,反应物的总能量高于生成物的总能量,又因为物质B由气态变为液态时放热,所以ΔH1>ΔH2。 答案B 从能量角度理解焓变(ΔH) ①放热反应:H(反应物)>H(生成物),ΔH=H( ... ...
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