2017-2018学年度九年级化学上册期末复习模块1-计算题

九年级化学期末复习模块1--计算题解析版 1、我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素成为2015年度诺贝尔生理医学奖得住之一，请回答：21cnjy.com （1）C15H22O5中碳原子和氧原子的个数比为　　； （2）C15H22O5的相对分子质量是　　． （3）C15H22O5中氢元素质量分数是　　（计算结果精确到0.1%） 2、某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？ 3、计算下列各题： （1）计算Cu（OH）2的相对分子质量； （2）8千克硝酸铵（NH4NO3）中含有多少千克氮元素？ 4、乐乐同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：【来源：21cnj*y.co*m】 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果精确到0.1%） 5、现在正值冬季，天气寒冷．人们都喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶东”．若点燃“固体酒精”时只有酒精发生燃烧，现取30g“固体酒精”完全燃烧后生成44g二氧化碳．请计算“固体酒精”中酒精的质量分数是多少？（结果保留0.1%） 6、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中 碳酸钙的质 量分数 （即含【出处：21教育名师】 进行如下实验： （1）产生二氧化碳的质量是　　g． （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． 7、煅烧250t含杂质的石灰石（杂质不参与反应、不分解），完全分解后，剩余固体的质量变为162t，请计算： （1）完全分解后，生成二氧化碳的质量为　　t． （2）250t含杂质的石灰石中碳酸钙的质量． 8、某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．　（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为 g． （2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气 （3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）． 9、氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知：（Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O），求：【版权所有：21教育】 （1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。 （2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比 10、为测定某硝酸银溶液的溶质质量分数,某兴趣小组的同学分五次进行了实验，每次向100g硝酸银溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤洗涤干燥，测得相关数据如下21教育名师原创作品 实验序号 （1）a的值为_____ （2）上述实验第_____（填序号）次实验铜粉与硝酸银溶液恰好完全反应 （3） 第五次实验所得滤液质量为_____ （4） 列式计算该硝酸银溶液的溶质质量分数 实验序号 一 二 三 四 五 加入铜粉质量/g 0.4 a 1.2 1.6 2 所得滤渣质量/g 1.35 2.7 4.05 5.4 5.8 11、随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 35g 35g 35g 35g 剩余固体的质量 8.6g 7.4g 6.2g 5.6g 请回答下列问题： （1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为_____g；（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为_____；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____； 12、小红为探究实验室某盐酸的溶质质量分数，进行了如下实验：分别称取相同质量的镁粉和铁粉放入两个烧杯中，又取该盐酸200g，分成两等份倒 ... ...