(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题 1．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( ) A．CO2和CaO的总能量大于CaCO3的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 解析： 因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2和CaO的总能量大于CaCO3的总能量，焓变大于零，A、B正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如木炭的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误。 答案： D 2．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)是( ) A．放热反应，也是氧化还原反应 B．吸热反应，也是置换反应 C．既不是放热反应，也不是吸热反应 D．无法判断是放热反应还是吸热反应 解析： C(s)与H2O(g)高温下的反应为吸热反应，则其逆反应一定为放热反应，且CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)又是氧化还原反应。 答案： A 3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 解析： 依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。 答案： C 4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 解析： A＋B―→C的ΔH<0，说明生成物C的能量应低于反应物A、B的能量之和，A、B两项均错误；由于A＋B―→X的ΔH>0，说明X的能量应高于反应物A、B的能量之和，故C项错误，D项正确。 答案： D 5．在25 ℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是( ) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋726.5 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1 453 kJ/mol C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 453 kJ/mol 解析： 0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量为72.65 kJ，则1 mol甲醇放出的热量为726.5 kJ。 答案： C 6．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ C．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用下图来表示 解析： 由热化学方程式可知ΔH<0，H2(g)与F2(g)反应生成HF(g)是放热反应，则HF(g)分解成H2(g)和F2(g)为吸热反应，故A错。HF(g)转变为HF(l)要放热，则1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(l)，放出的热量大于546.6 kJ，故B错。该反应为放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，C正确。该反应中能量变化的图示为 答案： C 7．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 化学键 H—H Br—Br H—Br ... ...
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