广东省惠州市2018届高三第三次调研考试理综化学试题

惠州市2018届高三第三次调研考 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量 N：14 O：16 S 32 I：127 W：184 Ni 59 As 75 7．下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是 A．花生油 B．味精 C．紫砂壶 D．面巾纸 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA C．常温下，0.5 mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NA D．常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 10．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径： X＜Y＜Z＜T B．Y元素的含氧酸都属于强酸 C．Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D．元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1 11．下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 12．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽的电极反应式： VO2++2H++e-=VO2++H2O C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol D．充电时，阴极电解液pH升高 13．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 随pH增大，数值先减小后增大 b点所示的溶液中： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- ) C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7 D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3) 26. （15分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s) 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。 （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH 0。（填大于、小于或等于） （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。 （3）实验步骤如下： 步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。 步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。 步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品 …… ①干燥管中盛放的药品是 。 ②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ， 。 ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。 ④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 。 （4）该实验装置中可能存在的缺陷是 。 27．（14分）用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下： 注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表： 化学式 沉淀完全时的pH 钴镍性质 Co(OH)2 9.4 Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋ Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋ Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O Fe(OH)2 9.6 Fe (OH)3 3.7 （1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响 ... ...