绝密★启用前 习水县2017—2018学年度第一学期教学质量监测 高二年级化学试卷 考试范围：选修4；考试时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 有关的原子量：C－12，H－1，O－16 第I卷（选择题：每小题3分，共42分） 一、单选题 1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ） A. 金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑ B. 马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D. 白铁(镀锌铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀件被氧化 2．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( ) A. 氢气 B. 甲烷 C. 甲醇 D. 汽油 3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变 D. 将水加热，KW增大，pH不变 4．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中减小 B. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)] D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2?mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后： c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O) 5．25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1 B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①＞③＞② C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b 6．下列说法正确的是( ) A. 依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物质 B. 可用电解饱和食盐水法制取金属钠 C. 钠可从TiCl4溶液中置换出Ti D. 氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能 7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0. 5 mol ? L-1NaOH溶液分别与0. 5 mol ? L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒 8．用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是( ) A. 给反应体系适当加热 B. 向反应体系中加水稀释 C. 加入少量氧化铜固体 D. 加压 9．常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是( ) A. 溶液的pH比较：x c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-) C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点 D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104.75 10．在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2， 3molH2，1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加1mol N2， 3mol H2，1molNH3，下列说法正确的是( ) A. 正、逆反应速率同时增大，平衡不移动 B. 正、逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大 C. 正．逆反应速率不变，平衡不移动 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动 11．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。 ... ...
