贵州省黔南州2017-2018学年高二上学期期末联考化学测试卷

2017—2018学年度第一学期期末联考 高二 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟； 2.本试卷分为第I部分（选择题）和第II部分（填空题）两个部分。请考生将答案填写 在答题卡相应位置，超出答题区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共14小题，每小题3分，共42分）。 1．下列仪器在使用前不需要检漏（检查装置密封性）的是 A．锥形瓶 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．酸（碱）式滴定管 2．下列说法正确的是 A．等质量的S(g)和S(s)在氧气中充分燃烧生成SO2(g)，后者放出热量多 B．反应C(金刚石)＝C(石墨)　ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 C．有化学键断裂的过程一定发生了化学变化 D．保持同温同压，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 3．下列热化学方程式书写正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ?mol-1 B．已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ?mol-1，则 CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJ?mol-1 C．一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ?mol-1 D．已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方 程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ?mol-1 4．对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是21世纪教育网版权所有 A．加入少量A物质，平衡正向移动，正反应速率加快 B．加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率减小 C．充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快 D．升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快 5．室温下，某溶液中由水电离出的OH-物质的量浓度为1×10﹣13 mol?L-1，该溶液中一定不能大量共存的是2·1·c·n·j·y A． B．Fe3+ C． D． 6．常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为0.1mol·L-1）加热使溶液温度升高到45℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是2-1-c-n-j-y A．KCl溶液 B．H2SO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaOH溶液 7．T℃时，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 1×10-2 9×10-6 9×10-7 A．T℃时，酸性：HX＞HY＞HZ B．T℃时，反应HX＋Y—＝HY＋X—能够发生 C．T℃时，0.1mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．T℃时，0.1mol?L-1HX溶液加水稀释HX的电离平衡常数增大 8．关于下列四个图象的说法中不正确的是 A．图①可表示可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0 B．图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等 C．图③可表示可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH >0 D．图④可表示压强对可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙压强大 9．化学用语是学习化学的重要工具。下列描述正确的是 A．电解氯化钠溶液可制备金属钠 B．氢氧燃料（碱性）电池的正极反应式是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．粗铜精炼时，纯铜应与电源正极相连，其电极反应式是：Cu－2e－＝Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+ 10．对于可逆反应：A(ｇ)＋3B(ｇ)C(ｇ) ΔH＜0，下列各图正确的是 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂 B．实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气 C．工业合成氨，采用高压条件 D．保持恒温恒容，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡后，加入氢气体系颜色变浅 12．下列事实 ... ...