3.5 酸和碱（原卷+解析卷）

3.5 酸和碱 一、浓盐酸和浓硫酸的性质 1、浓盐酸：无色，有 的液体，有强 。工业盐酸因含有杂质而呈 。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触，形成 缘故，说明浓盐酸具有 。 2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心。 3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。 4、稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。 5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 二、酸的化学性质 酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。 酸与活泼金属反应：规律：酸+活泼金属=氢气+盐 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属） （★单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 。） ①盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ；放热；溶液由无色逐渐变为 。反应的方程式： 。21教育网 ②盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。 反应的化学方程式： 。 酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=水+盐 （ ★ 铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。） ①盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。 方程式 。 ②硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 ，方程式： 。 酸与碱反应：规律: 酸+碱=水+盐 ①氢氧化钠和盐酸反应： 。 ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 酸与部分盐反应： 规律：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。 ②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐 ①盐酸与硝酸银反应方程式： 。现象：生成 。 ②硫酸与氯化钡反应方程式： 。现象：生成 。 6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。 三、盐酸和硫酸的用途： 1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。 2．人体胃液中含有 ，帮助消化。 3．浓硫酸具有 ，在实验室用它做 ，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。 四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质 1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧碱、 ；21cnjy.com 2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟 发生反应而生成 。【来源：21·世纪·教育·网】 3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，是 、 的主要成分。 4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰： 。5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。 五、碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。 2、碱与非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物=水+盐 ①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。 ②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。 3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐 ①氢氧化钠和盐酸反应： 。 ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 4、碱与部分盐反应：规律：碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 ①2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。 ②Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。 ③Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 ... ...