宁夏吴忠市2018高考化学第二轮专题11水溶液练习

　专题11 水溶液 1.对于常温下pH=10的氨水,下列说法正确的是(　　) A.该溶液与pH=10的Ba(OH)2溶液,溶质的物质的量浓度之比为2∶1 B.该溶液由水电离出来的c(H+)与pH=4的NH4Cl溶液相同 C.降低温度,溶液的c(N)/c(NH3·H3O)减小,pH降低 D.往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后,c(N)+c(NH3·H3O)=c(Cl-) 2.下列说法不正确的是(　　) A.已知相同温度下HF的电离平衡常数大于氢氰酸的,所以氢氟酸的酸性一定强于氢氰酸,但氢氟酸溶液的导电性不一定强于氢氰酸 B.常温下,将相同体积pH=3的硫酸和pH=11的一元碱(BOH)溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为碱性 C.常温下,将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中的值增大到原来的10倍 D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH增大 3.25℃时,将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　) A.稀释前,c(HX)=0.01 mol·L-1 B.稀释到10倍,HX溶液的pH=3 C.a、b两点:c(X-)>c(Cl-) D.溶液的导电性:a>b 4.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　) ①常温下,NaNO2溶液的pH>7　②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗　③HNO2不能与NaCl反应　④常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液pH=2　⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2　⑥1 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2溶液消耗的NaOH溶液多　⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大　⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大（ ） ①②③⑦ B.①③④⑤ C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧ 5.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA的溶液中有0.1% HA发生电离,下列叙述错误的是 A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 6.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　) A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度 7.25 ℃时,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3,0.1 mol·L-1的HCN溶液的pH=4。下列说法正确的是 (　　) A.CH3COOH与HCN均为弱酸,酸性:HCN>CH3COOH B.25 ℃时,水电离出来的c(H+)均为10-11 mol·L-1的两种酸,酸的浓度:HCN>CH3COOH C.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小关系是:CH3COONa>NaCN D.25 ℃时,pH均为3的CH3COOH溶液与HCN溶液各10 mL加水稀释后,pH均为4,则加水后最终溶液的体积HCN溶液>CH3COOH溶液=100 mL 8.根据下表信息,下列判断正确的是(　　) 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ki=1.8×10-5 H2CO3 Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11 H2S Ki1=9.1×10-8,Ki2=1.1×10-12 A.0.10 mol·L-1的下列各溶液的pH:Na2S