可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7? C-12? N-14? O-16? Na-23? Al-27? S-32? Cl-35.5 K-39? Cr-52? Mn-55? Fe-56 一、选择题：本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ） A．用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 B．高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维 C．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质 D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒 8．下列说法正确的是（ ） A．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油 B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 C．丙烯分子中最多有8个原子共平面 D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物 9．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作及现象 A 除去铜中的氧化铜 加入稀硝酸，溶解过滤、洗涤干燥 B 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 向含等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀 C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊 D 证明SO2?具有漂白性 将SO2?通入酸性KMnO4?溶液中,溶液紫色褪去 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol?金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA B．25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NA C．任意条件下，1mol苯中含C?-C键的数目一定为3NA D．密闭容器中充入1mol?NO2，气体分子数?一定是NA 11．一定条件下，利用如图2所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ） A．气体X是氢气，电极E是阴极 B．H+由左室进入右室，发生还原反应 C．该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程 D．电极D的电极反应式为C6H6+6H+?+6e-=C6H12 12．短周期主族元素W、X、Y?、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、X分别Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。下列说法正确的是（ ） A．X和Z的最高正价相等 B．X、Y形成的离子的电子数一定相同 C．Z的简单氢化物的稳定性比X的强 D．均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应 13．下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ） A．向Na2CO3溶液中通入NH3·减小 B．将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大 C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 26．Na2O2?具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图15所示实验。 Ⅰ．实验探究 （1）图15?中A是制取氢气的装置，从图16所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是 。 （2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是 。 （3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 (填入下列步骤的字母)。 A．?加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C?．打开K1、K2?通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 （4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 Ⅱ．数据处理 （5）实验结束后，该同学欲测定C?装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下： ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 ,操作②的名称是 。 ②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数 (填“偏? ... ...
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