鲁教版九年级下册化学8.3 海水“制碱”课件（16张ppt）

课件16张PPT。第三节 海水“制碱” 信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCI）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。大胆假设 ———食盐（NaCI）可以转化为纯碱（Na2CO3）以从海水中得到的 为原料，如何实现NaCI Na2CO3的转化？ CO2加C、O 去CI元素守恒向饱和食盐水中通入CO2向饱和食盐水中先通入 制成饱和氨盐水氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2中和反应原理！加压石灰石食盐寻求依据 ———解决如何转化的问题氨气 海水“制碱”的原料: 食盐、石灰石和氨气 成果共享 ↓ ↓ ↓　 Na CI 　　　 CO2　 使CO2更易 被食盐水吸收 NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 奥秘揭示 同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小，易结晶析出。吸氨碳化过滤热解酸式碳酸钠或小苏打纯碱或苏打△明确原理 ———海水制碱的反应方程式反应为什么能发生呢？查询溶解度 食盐、石灰石和氨气 ↓ CO2 CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4CI=CaCI2+2NH3↑+2H2O氨碱法高温Ca O ↑→Ca(OH)2 NH4CI↓提供CO2 回收氨气氨气可以循环利用氨气作为媒介提出方案 ———流程分析有利有弊扬长避短氨碱法联碱法评价方案 ———精益求精NaCl +NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO３＋CO2↑+ H2O 氨碱法制纯碱原理思考： 1、为什么采用饱和的食盐水？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本43页溶解度曲线）2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？ 凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的,我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到!1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并对制碱技术进行了垄断。 侯氏制碱法的诞生 1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。 侯氏制碱法的反应原理① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl ② 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体 总原理相同:不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法优点：缺点：向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。 苏打和小苏打的用途