辽宁省五校2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题

辽宁省五校2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5? Cu-64 ?Ag-108? N-14? S-32? O-16? Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共50分) 一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题2?分，10小题，共计20分) 1．下列说法不正确的是（ ） A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C．煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题 D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有（ ） A．0种 B．3种 C．2种 D．1种 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：?Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 4．下列描述中正确的是（ ） A．CS2?为空间构型为V形的极性分子 B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D．HCN、SiF4和SO32-?的中心原子均为sp3杂化 5．下列热化学方程式书写正确的是（ ）(△H?的绝对值均正确) A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)?△H=-114.6kJ·mol-1(中和热) B．C2H5OH?+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热) C．2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)?△H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热) D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热) 6．己知： 弱电解质 电离平衡常数(25℃) 碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 次氯酸 K=3.0×10-8 氢氧化铝 Ka?=6.3×10-13 氢氰酸(HCN) K=4.9×10-10 运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ） ①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 ②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑ ③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑ ④?NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32- ⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③ 7．已知反应：?N2(g)?+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S?=247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ） A．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂 B．到达平衡状态时，v?(N2)=2v?(NO) C．在1000℃时，此反应能自发进行 D．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，?化学反应平衡常数变大 8．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应： 2A(g)+2B(g)3C(??)+D(??)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学平衡常数K约为0.043 B．增加C的物质的量，B的平衡转化率不变 C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D．A的平衡转化率是40% 9．①?pH=2的CH3COOH溶液：?②pH=2的盐酸;?③pH=?2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水;?⑤pH=12的NaOH溶液;?⑥pH=12的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A．水电离的c(H+)：?③=⑥>①=②=④=⑤ B．将②、?④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大 D．向等体积溶液中加入100mL水后，熔被的pH：?④>⑥>⑤>③>①>② 10．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应： A(g)+3B(g)2C(g);?经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ） A．用B表示反应速率为0.3 mol· ... ...